Составить уравнение реакции молекулярное и ионное а)cuso4+fe=? б)cuso4+pd=? в)feso4+cu=? ))

Cuso₄ + fe = feso₄ + cu; cu²⁺ + so₄²⁻ + fe⁰ = fe²⁺ + so₄²⁻ + cu⁰; cu²⁺ + fe⁰ = fe²⁺ + cu⁰. cuso₄ + pb = pbso₄ + cu; cu²⁺ + so₄²⁻ + pb⁰ = pb²⁺ + so₄²⁻ + cu⁰; cu²⁺ + pb⁰ = pb²⁺ + cu⁰. feso₄ + cu = р. не пойдёт, т.к. cu стоит в ряду активности после водорода и он не вытеснит fe из соли.

mr(co2)=12+16+16=44г/моль       mr(c)=12г/моль         mr(o)=16г/моль

u(c)=12*1/44*100%=27,27%   определяем молярную у углерода * на 1 т.к 1 атом и делим на молярную вего вещества умножая на 100%.

u(o)=16*2/44*100%=72.72%,но нужно чтобы получилось 100% в сумме поэтому 72,73%.

mr(co)=12+16=28г/моль                         mr(c)=12г/моль       mr(o)=16г/моль

u(c)=12*1/28*100%=42,85%

u(o)=16*1/28*100%=57,15%

У таблиці наведена порівняльна характеристика властивостей органічних і неорганічних сполук

Властивість

Органічні сполуки

Неорганічні сполуки

Переважний тип хімічного зв’язку

Ковалентний слабополярний

Іонний, ковалентний сильнополярний

Температури плавлення й кипіння

У більшості випадків низькі, до +350 °С

Високі, зазвичай понад +600 °С

Стійкість при високих температурах

Зазвичай розкладаються на більш прості речовини при температурі близько 300 450 °С

Більшість сполук стійкі до кількох тисяч градусів

Розчинність

Добре розчиняються в деяких органічних розчинниках, рідко — у воді

Більшість розчинні у воді

Електричні властивості

Майже всі сполуки — діелектрики і їхні розчини — неелектроліти

Багато речовин добре проводять електричний струм, багато з них у розчиненому або розплавленому стані є електролітами

Швидкість протікання обмінних реакцій

Повільна

Швидка

Поширеність

У живій природі (флора й фауна)

У неживій природі (атмосфера, гідросфера, літосфера)