Решите . при восстановлении оксида хрома 3 массой 13.2 алюминием массой 18.3 выделился хром.вычислите массу хрома

13.2г                18.3г    хcr2o3 + 2 al = 2 cr + al2o3        алюминий дан в избытке тк (13.2х54)/152 =4.7г al

152г                54г    104г                                      находим хром х =( 13.2 х104)/152 =9г cr

m( cr2o3)=152г/м

м( al) =27г/м

Реакция протекает согласно уравнения: cac2   + 2h2o → c2h2   + ca(oh) 2 атомный вес кальция са=40 грамм/моль атомный вес углерода с=12 грамм/моль атомный вес водорода н=1 грамм/моль моль. вес карбида кальция сас2=40+12*2=64 грамм/моль моль вес ацетилена с2н2=12*2+1*2=26 грамм/моль так как нам известно, что в начальном карбиде кальция 15% примесей, это значит, что они не участвуют в образовании ацетилена и  чистого карбида кальция на реакцию взято 500 граммов минус 15%. 15% от 500 граммов 500*15/100=75 граммов. значит на реакцию мы взяли 500-75=425 граммов чистого карбида кальция. а теперь рассчитаем выход ацетилена согласно стехиометрических коэффициентов реакции по пропорции: 64     -     26 425   -       х х=425*26/64=172,66 грамма ацетилена. согласно реакции мы получим 172,66 грамма ацетилена. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. моль вес ацетилена равен 26 грамм/моль. это значит, что 1 моль ацетилена весит 26 грамм. мы получили 172,66/26=6,64 моля. это составит 6,64*22,4=148,736 литра. ответ: из 500 граммов карбида кальция с 15% примесей можно получить 148,736 литра ацетилена.

    4.9г                   хл 2kclo3 = 2kcl + 3o2 2 моль               3 моль 1. найдем количество хлората калия v = m / m v(kclo3) = 4.9 / 122.5 =0.04 моль 2. по уравнению реакции кислорода в 1,5 раза больше чем хлората калия, следовательно количество кислорода = 0,04 * 1,5 = 0,06 моль 3. найдем объем (теоретический) кислорода v = v * vm     v(o2) = 0.06 * 22.4 = 1.344л (теоретический - 100%) 1,344 - это 100% 1,28 - это х% х = 1,28*100 / 1,344 = 95,24%