Сщелочами взаимодействует 1)кислород 2)железо 3)углерод 4)сера

4) с серой 3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o

1. определим массу нсl, принявшую участие в реакции: сао+  2нсl = cacl2 + h2o т.е. определим какое количество нсl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что в 100 граммах раствора кислоты  содержится  7,3 грамма нсl а в 200 граммах раствора кислоты содержится х граммов нсl, отсюда х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях х = 14,3 /молярную массу нсl  х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5=  0,39 моля 2. из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 молей нсl получается 1моль сасl2, следовательно из 0,39 моля нсl получим  0,195 м сасl2, что в граммах составит:   m = 0,195*молярную массу сасl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.

Васl2 + na2so4 = baso4(осадок) + 2 nacl 1. определим количество сульфата бария в 10 граммах раствора с концентрацией 14,2 % в 100 граммах раствора содержится 14,20 грамма na2so4(сульфата натрия), а в 10 х граммов, отсюда х = 14,2*10/ 100 = 1,42 грамма сульфата натрия na2so4 или в молях  х = 1,42 / молярную массу сульфата натрия х = 1,42 / (23*2 + 32 + 16*4) = 1,42/142= 0,01м 2. определим массу полученного осадка сульфата бария из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1моля хлорида бария с 1 молем сульфата натрия получается 1 моль осадка сульфата бария , расчет будем  вести по сульфату натрия т.к. во взаимодействие вступило 0,01моля сульфата натрия, следовательно и осадка сульфата бария получим  также 0,01 моля или в граммах m = молярная масса ваsо4 * число молей = (137,32+ 32 + 16*4) * 0,01 = 233,32 * 0,01 = 2,33 грамма осадка сульфата бария 3. определим какое количество хлорида натрия образовалось в ходе этой реакции из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1моля сульфата натрия  с 1молем хлорида бария получается 1 моль сульфата бария и 2моля хлорида натрия nacl, а так по расчетам взаимодействовало 0,01 моля сульфата натрия, значит хлорида натрия в ходе  реакции получилось 0,02 моля 4. определим необходимое количество нитрата серебра для взаимодействия с 0,02 молями хлорида натрия nacl по реакции nacl + agno3 = agcl(осадок) + nano3 опять же из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1моля nacl с 1молем agno3 получается 1моль осадка agcl поэтому, если  взаимодействовало 0,02 моля nacl, значит необходимо было 0,02 моля agno3 или в граммах: m = 0,02 * молярную массу нитрата серебра m = 0,02 * (107,868 + 14 + 16*3) = 0,02*169,868 = 3,397 грамма