По уравнению реакции h2so4+2naoh=na2so4+2h2o рассчитать массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 980 гр. серной кислоты,

980 г --> x г 98 г -->   80 г m(naoh) = 980*80/98=800 г

дано:

v(nh3) = 134,4 дм3 = 134,4 л

m (cl-ch2-cooh) = 189 г

найти:

m (nh2-ch2-cooh)

решение:

              189 г                         134,4 л                        х г

cl-ch2-cooh + 2nh3  = nh2-ch2-cooh + nh4cl

                94,5  г                   44,8 л                            75 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\m

n (cl-ch2-cooh) =  189 \ 94,5 = 2 моль    (недостаток)

n = v\vm

n (2nh3) = 134,4 \ 44,8 = 3 моль        (избыток)

2) вычислим массу nh2-ch2-cooh (расчет по недостатку):

189 г – х г

94,5 г – 75 г

х = 189 г ∙ 75 г\189 г = 150   г

ответ:   m (nh2-ch2-cooh) = 150 г

agno3 + koh = kno3 + agoh(осадок)

ag+ + no3- + k+ + oh- = k+ + no3- + agoh

ag+ + oh- = agoh

 

cuso4 + 2koh = k2so4 + cu(oh)2(осадок)

cu2+ + so4 2- + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4 2- + cu(oh)2

cu2+ + 2oh- = cu(oh)2

 

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2co3

caco3 + 2h+ + 2cl- = ca2+ + 2cl- + 2h+ + co3 2-

caco3 = ca2+ + co3 2-

caco3 не расписываем, т.к это нерастворимая соль.

 

koh + hcl = kcl + h2o

k+ + oh- + h+ + cl- = k+ + cl- + h2o

h+ + oh- = h2o

 

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2h+ + so4 2- + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4 2- + 2h2o

2h + 2oh- = 2h2o