Скільки грамів води та nano3 потрібно взяти, щоб приготувати 80 г розчину з масовою часткою 5%. и на : сколько граммов воды и nano3 нужно взять, чтобы приготовить 80 г раствора с массовой долей 5%. решить по , а то не могу понять как делать (​

Дано: m(caco₃; kmno₄)=92.2г v(cl₂)=22.4л найти: maccы твердых остатков-? решение: 1): рассчитаем массы сaco₃ и kmno₄ в смеси: caco₃+2hcl(> cacl₂+h₂o+co₂↑ 2kmno₄+16hcl(> 5cl₂↑+2mncl₂+2kcl+8h₂o n(cl₂)=v/vm=22.4/22.4=1моль n(kmno₄)=[n(cl₂)*2]/5=0.4моль m(kmno₄)=158г/моль m(kmno₄)=n*m=0.4*158=63.2г   > [n(kmno₄)=0.4моль] m(caco₃)=92.2-63.2=29г   > [n(caco₃)=m/m=29/100=0.29моль] 2): caco₃--[t]--> cao+co₂↑   > cao - твердый остаток 2kmno₄--[t]--> k₂mno₄+mno₂+o₂↑ --> k₂mno₄ и mno₂ - твер.остатки n(cao)=n(caco₃)=0.29моль m(cao)=56г/моль m(cao)=n*m=0.29*56=16.24г n(k₂mno₄)=n(kmno₄)/2=0.4/2=0.2моль m(k₂mno₄)=197г/моль m(k₂mno₄)=n*m=0.2*197=39.4г n(mno₂)=n(kmno₄)/2=0.4/2=0.2моль m(mno₂)=87г/моль m(mno₂)=n*m=0.2*87=17.4г ответ: массы твердых остатков полученных при полном термическом разложении:   m(cao)=16.24г; m(k₂mno₄)=39.4г; m(mno₂)=17.4г.

Сперва надо найти n(газа) а потом сравнить с n(сжигаемого вещества) и определить коэффициент  n(газа) = 3.584/22.4 = 0.16 моль, что в 8 раз больше, а это значит коэффициент перед газом 8, газ в два раза тяжелее кислорода, а это значит, что молярная масса у него будет 64 (32*2) , на ум приходит оксид серы (4) so2 попробуем с s + o2 = so2   сперва не совсем сходится, т.к. коэффициент то один перед газом, а надо 8, потом вспомнил, что серу могут писать  не s, а s8(ромбической серой её еще называют), попробуем с s8 + 8o2 = 8so2 вроде как все сходится, ответ s8