Сортофосфорной кислотой реагирует: а) ртуть б) сульфат лития в) кремневая кислота г) сульфат бария , надо

С  ртутью нет, с кремневой кислотой нет, с сульфатом лития наврятли. остаётся только сульфат бария, хотя он нерастворим.  странный вопрос

реакция:  

 

количество аммиака найдем по формуле n=m/m=89,6/(14+3)=5,3 моль.

 

количество серной кислоты найдем так же.

но сначала найдем, сколько в растворе кислоты было самой кислоты: m= 400*80%=320 г. 

тогда n=m/m=320/(2+32+64)=3,2 моль.

 

по уравнению реакции видно, что количества аммиака должно быть в два раза больше, чем серной кислоты (по коэффициентам). а реально аммиака меньше, чем 6,4 моль.

 

следовательно, кислота в избытке и прореагирут не вся.

 

тогда рассчитываем получившийся сульфат аммония по прореагировавшему аммиаку.

 

n(сульфата аммония)=n(аммиака)/2=2,65 моль

 

m(соли)=n*m=2,65*(14*2+8+32+64)=349,8 г.

 

ответ: 349,8 г.

v0=200мл

c0=4.75m

c1=2m

v-?

решение:

с0v0=c1v1

v0=c1*v1/c0=200*2/4.75=84.2мл

m р-ра=84,2*1,08=90,9

m раств.в-ва = 90,9*84,2/100=76,57

массовое процентное содержание компонента, m%m%=(mi/σmi)*100г=76,57/90,9*100=84%

моляльность ищем через количество растворенного в-ва

n=m/m=76.57/162.2=0.47 моль

см=n/v=0.47/84.2=0.005m