Al -> alcl3-> al(oh)2-> al2o3-> al-> na[al(oh)6]-> al2(so4)3 , прошу

2 al +6 hcl = 2al cl3 +3h2

alcl3 +3 na oh = al (oh)3! +3 na cl

2 al ( oh)3 = al2 o3+ 3 h2o

al2o3 + 3 h2  = 2al +3 h2o

2al + 2naoh +6 h2o =2 na { al (oh )4} +3 h2

2na {al (oh)4 + 4 h2 so4  = na 2 so4 + al 2 (so4)3 +8 h2o

После записи дано, записываем уравнение: bacl2 + h2so4=baso4(осадок)+2hcl количество вещества (bacl2)=m/m=20,8  г/208  г/моль=0,1 моль кол-во в-ва (h2so4)=m/m=12  г  /98 г/ моль=0,12 моль по уравнению  количество вещества (bacl2)=кол-во в-ва (h2so4), но реально кол-во в-ва (h2so4)> кол-ва в-ва (bacl2),значит серная к-та в избытке, хлорид бария в недостатке, считаем по хлориду: кол-во в-ва (bacl2)= кол-во в-ва (baso4) =0,1 моль ( по уравнению),m (baso4)=кол-во в-ва*м=0,1 моль*233 г/моль =23,3 г ответ: масса осадка=23,3 г

Дано: m(р-раnaci)=550.6г. ω%(naci)=0.85% n( 1. определим массу хлорида натрия для приготовления заданного раствора: ω%(naci)=m(naci) ÷ m(р-раnaci) × 100%, отсюда   m(naci)=ω%(naci)× m(р-раnaci)÷100%=0,85%×550,6г.÷100%=4,7г.    2. определим молярную массу хлорида натрия: m(naci)=23+35.5=57.5г./моль 3. определим количество вещества хлорида натрия массой 4,7г.: n(naci)=m(naci) ÷ m(naci)=4,7г.÷57,5г./моль=0,08моль 4. для приготовления 550,6г.  раствора с массовой долей 0,85%, необходимо взять 0,08моль хлорида натрия это будет 4,7г. его.