Сколько граммов вещества содержится в 2, 5 л 0, 1 м раствора naoh?

M(naoh) = 23+1+16=40 г/моль то есть в 1 моле 40 г, у нас 0.1 моль/л, значит 4 г/л, m(naoh) = 2.5 л*4 г/л = 10 г

1. Насыщенный раствор — это раствор, находящийся при данных условиях в термодинамическом равновесии с растворенным веществом.

2. Перенасыщенный раствор — раствор, в котором растворённого вещества больше, чем может максимально раствориться в растворителе при данных условиях

3. Вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решетках твердых электролитов

4.К неэлектролитам относят вещества (металлы и неметаллы) , оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы и сложные эфиры

Объяснение:

Любая кислота представляет собой сложное вещество, молекула которого содержит один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. формула серной кислоты - h2so4. следовательно, в состав молекулы серной кислоты входят два атома водорода и кислотный остаток so4. образуется серная кислота при взаимодействии оксида серы с водой so3+h2o —> h2so4 чистая 100%-я серная кислота (моногидрат) - тяжёлая жидкость, вязкая как масло, без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. уже при температуре +10 °с она застывает и превращается в кристаллическую массу. концентрированная серная кислота содержит приблизительно 95% h2 so4. и застывает она при температуре ниже –20°с. взаимодействие с водой серная кислота хорошо растворяется в воде, смешиваясь с ней в любых соотношениях. при этом выделяется большое количество тепла. серная кислота способна поглощать пары воды из воздуха. это её свойство используют в промышленности для осушения газов. осушают газы, пропуская их через специальные ёмкости с серной кислотой. конечно же, этот способ можно применять только для тех газов, которые не вступают в реакцию с ней. известно, что при попадании серной кислоты на многие органические вещества, особенно углеводы, эти вещества обугливаются. дело в том, что углеводы, как и вода, содержат и водород, и кислород. серная кислота отнимает у них эти элементы. остаётся уголь. в водном растворе h2so4 индикаторы лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет, что говорит о том, что этот раствор имеет кислый вкус. взаимодействие с металлами как и любая другая кислота, серная кислота способна замещать атомы водорода на атомы металла в своей молекуле. взаимодействует она практически со всеми металлами. в разбавленном виде серная кислота реагирует с металлами как обычная кислота. в результате реакции образуется соль с кислотным остатком so4 и водород. zn + h2so4 = znso4 + h2 а концентрированная серная кислота является сильным окислителем. она окисляет все металлы, независимо от их положения в ряду напряжений. и при реакции с металлами она сама восстанавливается до so2. водород не выделяется. сu + 2 h2so4 (конц) = cuso4 + so2 + 2h2o zn + 2 h2so4 (конц) = znso4 + so2 + 2h2o а вот золото, железо, алюминий, металлы платиновой группы в серной кислоте не окисляются. поэтому серную кислоту перевозят в стальных цистернах. сернокислые соли, которые получаются в результате таких реакций, называют сульфатами. они не имеют цвета, легко кристаллизуются. некоторые из них хорошо растворяются в воде. малорастворимыми являются только caso4 и pbso4 . почти не растворяется в воде baso4. взаимодействие с основаниями реакция взаимодействия кислоты с основаниями называется реакцией нейтрализации. в результате реакции нейтрализации серной кислоты образуется соль, содержащая кислотный остаток so4, и вода h2o. примеры реакций нейтрализации серной кислоты: h2so4 + 2 naoh = na2so4 + 2 h2o h2so4 + caoh = caso4 + 2 h2o серная кислота вступает в реакцию нейтрализации как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями. так как в молекуле серной кислоты два атома водорода, и для её нейтрализации требуется два основания, то она относится к двухосновным кислотам. взаимодействие с основными из школьного курса нам известно, что называют сложные вещества, в состав которых входят два элемента, одним из которых является кислород в степени окисления -2 . основными называют оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. примеры основных оксидов: li2o, na2o, cuo, ag2o, mgo, cao, feo, nio. с основными серная кислота вступает в реакцию нейтрализации. в результате такой реакции, как и в реакции с основ