7г.железа прореагировало с 18 г.хлора . какая масса хлорида железа 3 образовалось?

2fe + 3cl2 = 2fecl3 м(fe)=56г/моль m(cl2)=71г/моль м(fecl3)=162,5г/моль m(fe)=112г m(cl2)=213г m(fecl3)=325г 1) определим какое вещество в недостатке. примем за х массу железа, тогда хг fe реагирует с 18г сl2 112г fe реагирует 213г cl2 хг(fe)=112*18/213=9,46г железо находится в недостатке и дальнейшее рашение будем проводить с ним. 2) определим массу fecl3 7г fe реагирует с хг fecl3 112г fe реагирует 325г cl2 хг fecl3=7*325/112=20,31г ответ: 20,31г

1) zn(0)+s(0)=zn(+2) zn(0)-2e-=zn(+2)   1 восстановитель +2e-=s(-2)       1 окислитель zn(0)+s(0)=zn(+2)+s(-2) zn+s=zns 2) zns+2hcl=zncl2+h2s zns+2h(+)+=zn(2+)++h2s zns+2h(+)=zn(2+)+h2s 3)h2s+2naoh=na2s+2h2o h2s+2na(+)+=2na(+)+s(2-)+2h2o h2s+=s(2-)+2h2o 4)na2s+pbcl2=pbs+2nacl 2na(+)+s(2-)+pb(2+)+=pbs+2na(+)+ s(2-)+pb(2+)=pbs 5)pbs(-2)+o2(0)=pbo(-2)+s(+4)o2 s(-2)-6e-=s(+4)     2 - восстановитель 2o(0)+4e-=2o(-2)   3   окислитель 2s(-2)+6o(0)=2s(+4)+6o(-2) 2pbs+3o2=2pbo+2so2 6)s(+4)o2+o2(0)=s(+6)o(-2)3 s(+4)-2e-=s(+6)             2  - восстановитель 2o(0)+4e-=2o(-2)     1- окислитель 2s(+4)+6o(0)=2s(+6)+6o(-2) 2so2+o2=2so3 7) so3+h2o=h2so4

1) 2fe + 3o2 = 2fe2o3 - оксид железа(iii) 2) 4al + 3o2 = 2al2o3 - оксид алюминия  3) 2na + h2 = 2nah - гидрид натрия  4) 2fe + 3cl2 = 2fecl3 - хлорид железа (iii) 5) 2na + cl2 = 2nacl - хлорид натрия (поваренная соль) 6) 2al + 3i2 = 2ali3 - иодид алюминия  7) 2na + s = na2s - сульфид натрия  8) fe + s = fes - сульфид железа (ii) 9) ca + 2c = cac2 - карбид кальция  10) 4al + 3c = al4c3 - карбид алюминия  11) 2na + 2h2o = 2naoh + h2 - гидроксид натрия 12) ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 - гидроксид кальция 13) 2fe + 6h2o = 2fe(oh)3 + 3h2 - гидроксид железа (iii) 14) 3fe3o4 + 8al = 4al2o3 + 9fe - оксид алюминия  15) 3cuso4 + 2al = al2(so4)3 + 3cu - сульфат алюминия  16) 3cuso4 + 2fe = fe2(so4)3 + 3cu