Определите какой объём водорода (при н.у.) выделится, если к цинку массой 6, 5 г добавить раствор массой 200 г, содержащий 0, 2 массовые доли серной кислоты. какое вещество взято в избытке?

Zn+ h2so4 = znso4 +h2 m(h2so4чист)= 200*0.2= 40 (г) n(h2so4)= 40/98=0.4081 n(zn)= 6.5/65= 0.1 моль n(h2)= 0.1 моль (по пропорции) v(h2)= 0.1 * 22.4= 2.24 дм3 в избытке взята h2so4

    дано: м (mg₂)=4,8 г ρ (о₂)= 1,42897 кг/м³v (o₂     решение: ∨ (mgo)=m (mgo)/m (mgo) m (mgo)=24·1+16·1=24+16=40 г/моль ∨ (mgo)=4,8 г/40 г/моль=0,12 моль м (о₂)=16·2=32 г/моль           x     0,12 моль mg₂+o₂=2mgo           1 м.    2 м. пропорция: х/1 моль=0,12 моль/2 моль=0,06  ⇒х=∨ (о₂)=0,06·1 моль=0,06 моль м (о₂)=∨ (о₂)·м (о₂) м (о₂)=0,06 моль·32 г/моль=1,92 г ρ (о₂)=м (о₂)/v (o₂)  ⇒ v  (o₂)=м (о₂)/ρ (о₂) v (o₂)=1,92 г/1,42897 кг/м³=0,00192 кг/ 1,42897 кг/м³  ответ:   v (o₂)=0.0013 м³.

Сh3 - ch - ch2 - ch - ch - ch2 - ch3               |                   |         |           ch3           ch3   ch2                                         |                                       ch3