Определите массовые доли элементов (%) в сульфате железа (iii)

Дано: fe2(so4)3 найти: w (fe) - ? w (s) - ? w (o) - ? решение: w(э) = ar(э) * n   /   m в-ва м в-ва = 56*2 + 32*3 + 16* 12 = 400 w (fe) = 56*2 / 400 = 0, 28 или 28% w (s) = 32*3 / 400 = 0,24 или 24% w (o) = 16*12 / 400 = 0,48 или 48% проверка: 28 + 24+ 48 = 100% ответ: 28%; 24%; 48%.

Уравнение реакции h²so⁴ + 2naoh = na²so⁴ + h²о - это 1 из 3х возможных для 2х данных реагентов (при таких отношениях реагирующих веществ в реакции нейтрализации образуется средняя соль и вода). мы видим, что 0.075 моль = n(na²so⁴) = n(h²so⁴ ) = 0.5 * n(naoh) (0.075 моль - по условию, а остальное - по уравнению реакции). тогда, как уже было сказано выше, n(h²so⁴ ) = 0.075 моль, тогда масса взятой серной кислоты равна m(h²so⁴) = n(h²so⁴) * m(h²so⁴) = 0.075 моль * 98 г/моль = 7.35 г. также из вышесказанного следует, что n(naoh) = 2 * n(na²so⁴) = 2 * 0.075 моль = 0.15 моль, тогда масса взятого едкого натра (naoh) равна m(naoh) = n(naoh) * m(naoh) = 0.15 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0.15 моль * 40 г/моль = 6 г. ответ: нужно взять 7.35 г серной кислоты и 6 г гидроксида натрия.

Первый способ: так как массовые доли серы и кислорода в данном соединении равны, а значит, равны их массы в любом количестве данного вещества, то вспомним, что m0(s) = 32 дн, а m0(o) = 16 дн. тогда для того, чтобы их массовые доли были равны, отношение коэффициентов должно быть обратно отношению m0(s) и m0(o) соответственно. отношение m0(s) к m0(o) равно 32 дн : 16 дн = 2 : 1 => в исходном веществе на 1 атом серы приходится 2 атома кислорода => его простейшая формула - это so². второй способ: возьмём 100 граммов этого вещества, тогда в нем будет 50 г серы и 50 г кислорода. мы знаем, что m0(s) = 32 дн, а m0(o) = 16 дн. тогда найдём n(s) и n(o) соответственно. получаем, что n(s) = m(s) / m0(s) = 50 / 32 = 1.5625 моль, а n(o) = m(o) / m0(o) = 50 / 16 = 3.125 моль. тогда видим, что n(s) / n(o) = 1.5625 моль / 3.125 моль = 1 : 2 => простейшая формула данного соединения - so². ответ: so².