Какой объём водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с 200г 10%-го раствора серной кислоты?

Zn + h2so4 = znso4 + h2 n(zn) = 13/65 = 0.2 n(h2so4) = 200*0.1/98 = 0.204 - в избытке, значит моли водорода 0,2 v(h2) = 22.4*0.2 = 4.48 ответ: 4,48 л

1) составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько

можно получить сао без примесей:

сaco3      →  cao  + co2↑

100 т                  56 т

800 т                  x1

 

м (сасоз) = 100 г/моль

т  (сасоз) = 100 т

м  (сао) = 56 г/мoль

т  (сао) = 56 т

100 : 800=56 : x1;           x1 ==448;               x1  = 448 т (чистого саo)

90 т чистого сао содержится в 100 т жженой извести2) находим массу жженой извести с примесями:

448 т        "                        сао                      "                        в        x2

 

90: 448 = 100: x2; x2==497,8 т жженой извести.

ответ. можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).

m=24+16=40г/моль-молярная масса оксида магния

м=1+35,5=36,5г/моль-молярная масса соляной кислоты

найдём количество оксида магния,n=m/m,n=320/40=8 моль

количество соляной кислоты n=40/36,5=1,09моль

составим уравнение : mgo+2hci=h2o+mgci2

пропорция 8/1: 1,09/2: х/1

берём по меньшему тогда,

х=0,545 моль

м=24+2*35,5=95 г/моль-молярная масса хлорида магния

m=95*0,545=51,775г-масса образовавшейся соли.

ответ: 51,775 г.

сверь с ответом если он у тебя есть вдруг я что-нибудь не так сделала.