Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 0, 2 моль алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия

Осадка не будет но   2ал + 2naон+ 6н2о=2na(al(oh)4) + 3h2 nal = 0,2 nщёлочи= 140*0,2/ м(40)= 0,7(избыток) решаем по недостатку значит nсоли = 0,2 m соли= 0,2*молярную(118) = 23,6

Дано: w(cac2) = 10% = 0,1  m(c6h6) = 31,2 г  найти: m(caco3)  решение:   уравнения реакций:   n =  n(c6h6) =  = 0,4 моль  n(c6h6) : n(c2h2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)  n(c2h2) = n(c6h6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль  n(c2h2) : n(cac2) = 1 : 1  (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)  n(cac2) = 1,2 моль  m чистого (cac2) = m*n = 64*1,2 = 76,8 г  m технического (cac2) =  =  = 768 г  (m chistogo (cac2) - масса чистого карбида кальция)  ответ: 768 г 

Дано:   m(c7h8) = 32,5 г  w примесей = 4% = 0,04 φ(o2) в воздухе = 21% = 0,21 найти: v воздуха  решение:   уравнение реакции:   m чистого (c7h8) = m(c7h8) - m примесей = m(c7h8) - m(c7h8)*w примесей = 32,5 - 32,5*0,04 = 31,2 г  n(c7h8) =  =  = 0,318 моль  n(c7h8) : n(o2) = 1 : 9 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами веществ в уравнении реакции)  n(o2) = n(c7h8) * 9 = 0,318 * 9 = 2,862 моль  v воздуха =  =  = 305,28 л  ответ: 305,28 л