Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 8, 5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? сколько граммов 30% ого раствора щелочи потребуется для этой реакции?

nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2om(nh4no3)=80n=m/mn=8,5/80n=0,1мольn=v/vmv=vm*nv=22,4*0,1=2,24л - объём нитрата аммонияn(nh4no3)=n(nh3) за уровнением реакций, значит объём nh3 равен 2,24л.теперь находим массу naoh(щёлочи).m(naoh)=40, пусть масса раствора этой щёлочи будет 0,3х (т.к. 30%)8,5/80=0,3х/400,3х=8,5*40/800,3х=4,25х=14,1гответ: выделится 2,24л аммиака, 14,1г щёлочи потребуется для этой реакции.

1. c16h32o2 2. а)  сн3(сн2)7сн=сн(сн2)7 соонб)  ch3-(ch2)7-ch=ch-(ch2)11 -cooh3.  характеризует содержание в веществе свободных кислот.4.  не высыхающие:   хлопковое, кокосовое,  оливковое, миндальное,      высыхающие: растительные масла 1.  c16h32o 22. а)  ch3(ch2ch=ch)3(ch2)7 coohб)  ch3(ch2)5ch(oh)ch2ch=ch(ch2)7cooh3.   характеризует содержание двойных связей в ненасыщенном соединении.4.  подсолнечное, хлопковое,  соевое.

Ответ: дано: m(n2)=14 грамм m(o2)=16 грамм найти: m( решение: 1)2n2+5o2-> 2n2o5 во-первых,нужно найти количество газов: азота и кислорода; во-вторых,нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке,ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов: 2)m-> n n(n2)=14/28=0,5 моль m(n2)=14*2=28 гр/моль m-> n n(o2)=16/32=0,5 моль m(o2)=16*2=32 гр/моль 3)если же количества вв одинаковы,то берем ближайшего представителя оксида: к примеру азот n(n2)=n(n2o5)=0,5 моль 4)от количества идем на массу: n-> m m(n2o5)=108*0,5=54 грамма m(n2o5)=14*2+16*5=80+28=108 гр/моль ответ: 54 грамма