Народ, есть тут кто то, кто разбирается в гравиметрии? такая вот : при анализе образца хлорида бария получены следующие данные: масса бюкса с навеской-24, 9418г, масса бюкса без навески-24, 2982, масса пустого тигля-6, 2638г, масса тигля с прокаленным baso4-6, 7376г.определить массовую долю bacl2*2h2o. решить.

Насколько мне помнится про тигли, бюксы и навески, то я бы решала так: 24,9418-24,2982=0,6436 г - масса навески 6,7376-6,2638=0,4738 г - масса навески после прокаливания w = 0,4738/0,6436 = 0,74 или 74%

Дано m(k2co3)=69 g m(hcl)=150 g η(co2)=90% n( m( 1)определяем какое из двух веществ находится в недостатке 69           150                             xg k2co3+2hcl--> 2kcl+h2o+co2↑ 138                                           44 m(k2co3)=138 g/mol m(hcl)=36.5 g/mol определяем кол - ва вещества k2co3 n(k2co3)=m(k2co3) / m(k2co3)=69/138 = 0.5 mol определяем кол - ва вещества hcln(hcl)=m(hcl) / m(hcl)=150/36.5=4.1 mol n(k2co3)< n(hcl) k2co3 - его меньше . а значит оно в недостатке 2) находим массу co2 m(co2)=44 g/mol 69/138 = x/44 x=22 g определяем массу  практического выхода co2 m(практ)=m(теор)*η / 100% m(практ)=22*90/100=19.8 г 3)находим кол-во вещества co2 n(co2)=m(co2) / m(co2) n(co2=19.8/44=0.45 mol ответ m(co2)=19.8 g , n(co2)=0.45 mol

Дано                                       решение m(сасо3)=10 г           сасо3 +2hno3= са(no3)2+h2o+co2 m(hno3)=50г                 мсасо3=100 г\моль   n(сасо3)=10\100=0,1 моль выход 70%                       мhno3=63 г\моль         n( hno3)=50\63=0,79 моль п(                           т.к. коэффициент перед азотной кислотой 2 v(                           значит два моля азотной кислоты необходимо на 1                         моль карбоната кальция ,поэтому на 0,1 моль карбоната кальция нужно всего 0,2 моля азотной кислоты. расчёт ведем по количеству сасо3. количество молей углекислого газа равно также 0,1 моль,объём 2,24 литра х0,7=1,568 литра,а масса углекислого газа =0,1х44 =4,4 г