Что образуется при взаимодействии кислот с основными

Основные оксиды взаимодействуют с   кислотами с образованием солей. 

Если известно, что кристаллогидрат массой 239.5 г содержит соли на 79.5 больше, чем воды,то можно составить уравнение: m крист= m соли+ m воды в крист. m  воды в крист= х; m соли= х+79.5 получаем:   239,5= х+х+79.52х=160 х=80. значит, m  воды в крист= 80 г,  m соли= 80+79.5= 159.5 г для 20% р-ра массой 1000 г соли нужно: ω= m соли/ m р-ра 0.2=m соли/1000 m соли= 200 г. чтобы узнать в скольки граммах кристаллогидрата содержится 200 г соли, составим пропорцию: 239.5 г крист--159.5 г соли   200 г соли х=300.3 г чтобы найти количество воды для приготовления 20%-го раствора, нужно: m(h2o)= m р-ра  -  m крист= 1000- 300.3= 699.7 г

1) металл + галогеноводородная кислота : zn + 2 hcl → zncl2 + h2 ↑ замещение fe + 2 hi → fei2 + h2 ↑ замещение 2) активный металл + вода : ba + 2 h2o → ba(oh)2 + h2 ↑ замещение 2 na + 2 h2o → 2 naoh + h2 ↑ замещение 3) гидриды активных металлов + вода : kh + h2o → koh + h2 ↑ замещение cah2 + 2 h2o → ca(oh)2 + 2 h2 ↑ замещение 3) вода + щёлочь + al ; zn : 2 аl + 2 naoh + 6 h2o → 2 na[al(oh)4] + 3 h2 ↑ замещение zn + 2 naoh + 2 h2o → na2[zn(oh)4] + h2 ↑ замещение 4) электролиз а) воды : 2 н2о el → 2 h2 ↑ + o2 ↑ разложение б) растворов солей : 2 nacl + 2 h2o el → 2 naoh + h2 ↑ + cl2 ↑ 5) дегидрирование предельных углеводородов : сн3-сн3 (t° = 400°-600°; кат. cr2o3) → ch2=ch2 ↑ + h2 ↑ разложение