15 . рассчитывайте массу осадка который образуется если в реакцию взаимодействия вступают 40 г. хлорида цирка и фосфорная кислота.

       40 г                                                   Х г
     3ZnCl2        +         2H3PO4     ->   Zn3(PO4)2     +    6 HCl
n=3 моль                                            n=1 моль
М = 136 г/моль                                  М = 385 г/моль
m=408 г                                             m=385 г

40 г ZnCl2    -    Х г Zn3(PO4)2
408 г ZnCl2  -   385 г Zn3(PO4)2
m(Zn3(PO4)2 = 40 * 385 / 408 = 37,73 г

Дано:
m(ZnCl2)=40 г
Найти:
m(осадка)=?

Решение:
3ZnCl2+2H3PO4=Zn3(PO4)2(осадок)+6HCl
M(ZnCl2)=136x3 моль=408 г/моль
М(Zn3(PO4)2)=385 г/моль
m(осадка)= х г
40/408=x/385
x=37.73
ответ: масса осадка 37.73 г.

1) CaC2 + CO2 + H2O = CaCO3 + C2H2 ("выветривание" карбида кальция);

2) CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2;

3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O;

т.о., в соотв-и с 2) и 3), смесь газов - это C2H2+CO2 с М = 1.321*22.4 = 29.59 г/моль;

26*х+44*(1-х) = 29.59, х = 0.8 моль C2H2 и соотв-но 0.2 моль CO2, т.о. в смеси CaC2 и CaCO3 в мольном соот-и 0.8:0.2 = 4:1;

х моль CaCO3 массой 100*х г и 4*х моль CaC2 массой 256*х г, а в сумме 100*х+256*х = 1000, откуда х = 2.81 моль;

V C2H2, кот-й можно пол-ь, = 22.4*2.81*4 = 251.776 л.

1) CaC2 + CO2 + H2O = CaCO3 + C2H2 ("выветривание" карбида кальция);

2) CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2;

3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O;

т.о., в соотв-и с 2) и 3), смесь газов - это C2H2+CO2 с М = 1.321*22.4 = 29.59 г/моль;

26*х+44*(1-х) = 29.59, х = 0.8 моль C2H2 и соотв-но 0.2 моль CO2, т.о. в смеси CaC2 и CaCO3 в мольном соот-и 0.8:0.2 = 4:1;

х моль CaCO3 массой 100*х г и 4*х моль CaC2 массой 256*х г, а в сумме 100*х+256*х = 1000, откуда х = 2.81 моль;

V C2H2, кот-й можно пол-ь, = 22.4*2.81*4 = 251.776 л.