Определите массу серной кислоты, расходуемой на растворение 50 г ртути. какой концентрации серную кислоту нужно использовать?

Дано: m(h2so4)=50г.; m(baso4)=? решение: ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o 1)50\98=0.51моль 2)х=0.51=baso4=0.51моль 3)0.51*233=118.83г.

4)г   na2so4-> 2na+ + 2so4- (сульфат-ион)

5)б   al(no3)3-> al3+ + 3no3- из уравнения: один моль соли -> 1 моль катионов + 3 моль анионов

6)в

7)в   так как продукты реакции, не расписывающиеся на ионы, – co2 и h2o

8)г   так как zncl2 растворим

9)б   так как продукт реакции li3po4 малорастворим

10)в   так как продукт реакции, не расписывающийся на ионы, – нерастворимый гидроксид железа lll

2

cucl2 + 2koh -> cu(oh)2 (выпадает в осадок) + 2kcl

cu2+ + 2cl- + 2k+ + 2oh- -> cu(oh)2 + 2k+ + 2cl-

cu2+ + 2oh- -> cu(oh)2

ответ:

соли натрия :

1)сульфат натрия - na2so4

2) нитрат натрия - nano3

3)карбонат натрия - na2co3

4)фосфат натрия - na3po4

5)хлорид натрия(поваренная соль) - nacl

6)бромид натрия - nabr

7)фторид натрия - naf

8)силикат натрия - na2sio3

9)сульфид натрия - na2s

10) cульфит натрия - na2so3

соли   магния :

1)сульфат магния - mgso4

2) нитрат магния - mg(no3)2

3)карбонат магния - mgco3

4)фосфат магния - mg3(po4)2

5)хлорид магния -   - mgcl2

6)бромид магния -   - mgbr2

7)фторид магния - mgf2

8)силикат магния - mgsio3

9)сульфид магния - mgs

10) cульфит магния - mgso3

соли алюминия :

1)сульфат алюминия - al2(so4)3

2) нитрат алюминия- al(no3)3

3)карбонат алюминия - al2(co3)3

4)фосфат алюминия   - alpo4

5)хлорид алюминия - alcl3

6)бромид алюминия - albr3

7)фторид алюминия - alf3

8)силикат алюминия -   - al2(sio3)3

9) сульфид алюминия - al2s3

10) cульфит алюминия - al2(so3)3