На титрование раствора, полученного растворением 3, 1580 едкого калия, расходуется 27, 45 мл раствора hcl. (т hcl / naoh=0, 07862 вычислить массовую долю koh в образце.

Нам  дана навеска,  в которой скорее всего кроме koh  есть примеси. чтобы определить процентное количество koh в навеске  определим с титрования массу  koh. koh+hcl=kcl+h2o n(koh)=n(hcl) m(koh)/m(koh)=c(hcl)*v(hcl) m(koh)=56г/моль определим концентрацию hcl через t t(hcl/naoh)=c(hcl)*m(naoh)/1000 t*1000=c(hcl)*m(naoh) c(hcl)=(t(hcl/naoh)*1000)/m(naoh)=(0.07862*1000)/40=1.9655моль/л m(koh)/56=1.9655*0.02745 m(koh)/56=0.0539 m(koh)=3.021г определим процентное содержание koh  в навеске по формуле массовая доля=(масса koh/масса навески) *100%=(3.021/3.1580)*100%=95.6% в анализируемом образце присутствуют примеси.

1)при взаимодействии активных металлов с соляной кислотой в результате реакции образуется соль и выделяется водород. элементы в свободном состоянии имеют степень окисления 0.  mg + + h2(газ)  mg(0) -(+2)  2h(+)+ (0)  mg +2h(+)+(+2)++h2молярные массы: 24+2*(1+35,5) = 24+2*35,5+2*1.24+73=95+2составляем пропорцию: 24 - 73  х   - 7,3     х = 24*7,3 / 73 = 2,4 г  mg - это масса, а  количество измеряется в молях: 2,4 / 24 = 0,1 моля. 2) 2ca +o₂ = 2cao 2*40+16*2 = 2*(40+16) или 80г са реагирует с 1 молем кислорода. 5,6 л - это 5,6 / 22,4 = 0,25 моля. составляем пропорцию: 80 г са  - 1 моль о₂   х г  са  - 0,25 моль о₂     х = 0,25*80 = 20 г са.

1. сернистая кислота (формула h2so3) может использоваться в качестве восстановителя или окислителя. h2so3 является хорошим восстановителем. с ее можно из свободных галогенов получить галогеноводороды. например: h2so3 (кислота сернистая) + cl2 (хлор, газ) + h2o (вода) = h2so4 (кислота серная) + 2hcl (соляная кислота) но при взаимодействии с сильными восстановителями данная кислота будет выполнять роль окислителя. примером может послужить реакция сернистой кислоты с сероводородом: h2so3 (кислота сернистая) + 2h2s (сероводород) = 3s (сера) + 3h2o (вода) 2. рассматриваемое нами соединение образует два вида солей - сульфиты (средние) и гидросульфиты (кислые). эти соли являются восстановителями, так же, как и (h2so3) сернистая кислота. при их окислении образуются соли серной кислоты. при прокаливании сульфитов активных металлов образуются сульфаты и сульфиды. это реакция самоокисления-самовосстановления. например: 4na2so3 (сульфит натрия) = na2s (сульфид натрия) + 3na2so4 (сульфат натрия) сульфиты натрия и калия (na2so3 и k2so3) применяются при крашении тканей в текстильной промышленности, при отбеливании металлов, а также в фотографии. кальция гидросульфит (ca(hso3)2), существующий только в растворе, используется для переработки древесного материала в специальную сульфитную целлюлозу. из нее потом делают бумагу.