Спирты 1)с ними реакцию с гидроксидом меди 2 при обычных условиях.2) с гидроксидом меди 2 при нагревании.3)с гидроксидом натрия 4)с солями 5)гидролиз

1)  с гидроксидом меди 2 при обычных условиях

Для розрахунку кількості утвореної молочної кислоти при бродінні глюкози потрібно врахувати хімічну реакцію. Під час бродіння глюкози утворюються дві молекули молочної кислоти з однієї молекули глюкози. Молекулярна маса глюкози становить 180 г/моль, а молекулярна маса молочної кислоти - 90 г/моль.

Отже, для 360 г глюкози можна використати наступний розрахунок:

Кількість молекул глюкози = маса глюкози / молекулярна маса глюкози
Кількість молекул глюкози = 360 г / 180 г/моль = 2 моль глюкози

Оскільки з однієї молекули глюкози утворюються дві молекули молочної кислоти, то кількість молекул молочної кислоти буде:

Кількість молекул молочної кислоти = 2 моль глюкози

Для переведення кількості молекул молочної кислоти в масу використаємо молекулярну масу молочної кислоти:

Маса молочної кислоти = кількість молекул молочної кислоти * молекулярна маса молочної кислоти
Маса молочної кислоти = 2 моль * 90 г/моль = 180 г

Таким чином, при бродінні 360 г глюкози утвориться 180 г молочної кислоти.

Объяснение:

15.

Електронна формула атома  Фосфору (Р)

Формула вищого оксиду: Р2О5

Гідрат оксиду: H3PO4

Фосфор (V) оксид

1. За звичайних умов дуже гігроскопічна тверда речовина білого кольору

2. Проявляє властивості кислотних оксидів, взаємодіючи з водою,  лугами, з основними оксидами

3. В результаті гідратації при нагріванні утворюється ряд кислот:

метафосфорна (HPO3); дифосфорна (пірофосфорна) (H4P2O7); ортофосфорна (H3PO4)

Ортофосфорна кислота (H3PO4)

Розчини H3PO4 мають різний іонний склад, що залежить від кислотності (pH) середовища. Як і для всіх середньосильних трьохосновних кислот, електролітична дисоціація фосфорної кислоти є триступеневою, по першому ступені реакція екзотермічна і супроводжується виділенням тепла, а по другому і третьому - ендотермічна.

При кімнатній температурі H3PO4 поводиться досить інертно, при нагріванні проявляє кислотні властивості середньої сили і змінює колір індикаторів на червоний. Вона реагує з металами, що стоять в ряду активності до водню, вступає в реакції нейтралізації з гідроксидами, в реакції обміну - з основними оксидами.

№16

1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

3) K2O + H2O = 2KOH

4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2