2, 68 г смеси уксусного альдегида и глюкозы растворены в воде и полученный раствор прибавлен к аммиачному раствору оксида серебра, приготовленному из 35, 87 мл 34-процентного раствора нитрата серебра (плотность 1, 4 г/мл выпавший осадок отфильтровали и к нейтрализованному азотной кислотой фильтра! у прилили избыток раствора хлорида калия. при этом выпало 5, 74 г осадка. определите процентный состав исходной смеси.

раствор хлороводорода - это соляная (хлороводородная) кислота (hcl).я так думаю, что у вас в опечатка, и там 45 г гидроксида натрия, а не серы. тогда:

hcl + naoh = nacl + h2o

раз нам даны массы двух веществ, значит, это на избыток/недостаток. для начала нам нужно выяснить, что находилось в избытке, а что - в недостатке. найдём кол-ва в-ва по формуле n = m/мn(hcl) = 23/36,5 = 0,63 моль

n(naoh) = 45/40 = 1,125 мольn(naoh) : n(hcl) по условию = 1,125 : 0,63                                                        по уравнению = 1 : 1

("по условию" - это кол-во в-ва (моль, что мы считали выше), а "по уравнению" - это отношение цифр перед формулами веществ (т.к. у нас тут нет никаких коэффициентов, то перед формулами стоят 1 т.к. по уравнению кол-ва в-в равны, а 1,125 > 0,63, значит, гидроксид натрия находился в избытке. считать будем по недостатку, по соляной кислоте.n(hcl) = n(nacl) = 0,63 мольm = n*mm(nacl) = 0,63*58,5 = 36,855 гответ: 36,855 г

1)важнейшие классы сложных неорганических веществ:   кислоты,оксиды,гидроксиды и соли. 2)оксиды это: сложные   вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .; примеры оксидов: оксид натрия na2o, оксид меди (ii) cuo,оксид ( серы  vi) so3,  оксид    азота (iv) (no2); . 3)о  основания(гидроксиды)   – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.примеры оснований: naoh –  гидроксид натрия, koh –  гидроксид калия, ca(oh)2  –  гидроксид кальция, fe(oh)3  –  гидроксид железа (iii), ba(oh)2  –  гидроксид бария.4)кислоты   – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.примеры кислот: h2so4- серная кислота,hno3 - азотная кислота,h2so3 - сернистая кислота,h3po4 -фосфорная кислота и т.д.5) амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства  кислотных или осно́вных гидроксидов.примеры амфо be(oh)2  - гидроксид бериллия al(oh)3  - гидроксид алюминия alo(oh)  - метагидроксид алюминия tio(oh)2  - дигидроксид-оксид титана fe(oh)2  - гидроксид железа(ii) feo(oh)  - метагидроксид железа  терных  гидроксидов: 6)соли  – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. примеры солейna2so4(сульфат натрия)na2co4(карбонат натрия)alcl3(хлорид алюминия)bas(сульфид бария)k3po4(фосфат калия)babr2(бромид бария)kcro4(хромат калия)ch3coona(ацетат натрия)cacr2o7(дихромат кальция) mn(no3)3(нитрат марганца):