К250 грамм 20% раствора прилили 120 грамм 10% раствора. найдите массу получившегося раствора , массу соли в получившемся растворе

Дано: s²⁰° = 19,2гna₂so₄/100г h₂o s³⁰° = 40,8гna₂so₄/100г h₂o mр-ра = 500 г найти: m(na₂so₄*10h₂o) при охл.³⁰°↓₂₀° решение.        мольную долю  насыщенного  раствора можно найти по формуле:   w = [s/(s+100)]*100%       при    30°с в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в  насыщенном растворе:   w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100%   ≈  29,0% = 0,290       масса  сульфата   которая содержится при 30°с в 500  г насыщенного раствора: m³⁰° = w³⁰°  *  mр-ра = 0,290*500 = 145 (г)       массовая доля сульфата в насыщенном растворе  при 20°с: w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈  16,1% = 0,161 и  500 г  насыщенного раствора сульфата  может его  содержать: m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г)          разница выпадает в осадок, "лишняя" масса na₂so₄:   m(na₂so₄) =  145 - 80,5 = 64,5 (г)         но сульфат  выпадает в осадок в виде  кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной  воды в каждой молекуле. m(na₂so₄) = 46+96  = 142 (г/моль) м(na₂so₄*10h₂o) = 142 + 180 = 322 (г/моль) составим пропорцию: 142 г сульфата 322 кристаллогидрата 64,5 г сульфата х г кристаллогидрата х = m(na₂so₄*10h₂o) =    64,5 * 142/322 ≈  146,3 г  ответ: 146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении. примечание:   если массы сульфата находить по пропорциям, минуя  округление при  нахождении мольных  доль, то получается, что глауберовой соли  выпадет  146  г

Галогены -- элементы седьмой группы, до завершения внешнего подуровня им не хватает одного электрона. поэтому их высшая степень окисления = +7, а низшая валентность = 1. но в соединениях с кислородом галогены, исключая фтор f, имеют положительные степени окисления, т.к. кислород -- более сильный окислитель. примеры: cl2o -- оксид хлора-1, степень окисления хлора = +1; br2o3 -- оксид брома-3, степень окисления брома = +3. для сравнения: фтор не образует оксидов. его соединения с кислородом называют , степень окисления фтора в них отрицательна, а степень окисления кислорода -- положительна. of2 -- фторид кислорода, степень окисления фтора = -1, кислорода = +2.