Узнать первый елемент Н2О​

ответ: Н2 и О2

Объяснение:

Н(ОН) - вода, катіони гідрогену, та аніони гідроксогрупи

Вещества и кристаллические решетки

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.  

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).

Подобные вещества часто имеют запах.

Объяснение:

соляная кислота - HCl

сульфата натрия - Na2SO4

карбонат калия - K2CO3

хлорид бария - BaCl

сульфат железа - FeSO4  

Ход определения (предварительно содержимое каждой емкости разлить на 3 части!):

1) фенолфталеин  

раствор с HCl приобретет оранжевый цвет.

 

2) + H2SO4  

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы Ba(2+))

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4  

 

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 (выделение газа без цвета и запаха)

CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2  

 

3) + KOH

Fe2(SO4)3 + 6КOH  = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 (бурый осадок) - или -

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3

 

FeSO4 + 2KOH = K2SO4 =Fe(OH)2 (серо-зеленый осадок)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2  

Объяснение: