Укажите заряды ионов и с.о. элементов для веществ с формулами h2sio3, fe(oh)2, al2(so4)3. для гидроксидов запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли - формулы гидроксидов

H2sio3  у водорода +1, у кремния +4,у кислорода -2. заряд кислотного остатка -2 fe(oh)2 у  железа +2, у кислорода -2, у ворода +1, у oh  заряд (-1) al2(so4)3  у  алюминия +3,у серы +6,у кислорода -2 у  кислорода остатка -2 fe(oh)2-  feo al2(so4)3-  al(oh)3  h2so4

Вообще, схема довольно проста) у азота (акцептор электронной пары) в аммиаке есть вакантная орбиталь, а у протона (донор электронной пары) есть два спаренных электрона. при образовании иона аммония эти два спаренных электрона идут на вакантную орбиталь азота с образованием донорно-акцепторной связи (см. рис в верхнем ответе). все четыре связи получаются равноценными. необязательно в водных растворах, кстати) можно объяснить воспользовавшись теорией бренстеда-лоури (это как теория аррениуса, только более общая). nh3 является основанием в этой теории. когда nh3 встречается с кислотой (носителем протонов), например, hcl, то кислота передает протон аммиаку, тем самым образуются новые кислота и основание: nh3 (основание 1) + hcl (кислота 2) = nh4(+) (кислота 1) + (основание 2)

5)в а группе сверху вниз металлические свойства усиливаются  а неметаллические свойства ослабевают  потому что:   а) внизу находится самый сильный металл - франций                     б)наверху находится самый сильный неметалл - фтор                   6) заряд ядра атомов элементов возрастает монотонно,а свойства изменяются периодически,потому что с войства элементов зависят от количества внешние энергетических уровней