Осуществите превращения по схеме: сu → сuо → сuсl₂ → сu(он)₂ → сuо.

сu → сuо → сuсl₂ → сu(он)₂ → сuо.

1) 2cu + o2 → 2cuo

2) cuo + 2hcl → cucl2 + h2o

3) сuсl₂+2koh → cu(oh)2 + 2kcl

4) сu(он)₂ = cuo + h20

геракл, борющийся со немейским львом

Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. как кислота-окислитель, hno3 взаимодействует: а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода: концентрированная hno3разбавленная hno3б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот: увеличение концентрации кислоты    увеличение активности металла.железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. с разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа: некоторые металлы (железо, хром, алюминий, , никель, мар-ганец, бериллий), реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассиви-руются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию.се́рная кислота́ h2so4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). при обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.смешивается с водой и so3, во всех соотношениях.   разбавленная серная кислота реагирует с активными металлами с образованием соли (сульфатов) и водорода.zn + h2so4 = znso4 + h2↑металлы, которые находятся в ряду после водорода с разбавленной серной кислотой не взаимодействуют. что касается концентрированной серной кислоты, то в зависимости от ее концентрированности могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты - s, so2, h2s: zn + 2h2so4 конц. = znso4 + so2↑ + 2h2o3zn + 4h2so4 конц. = 3znso4 + s↓ + 4h2o4zn + 5h2so4 конц. = 4znso4 + h2s↑ + 4h2o  

  решение: 1)    вычислим      m(cx  hy  ):   m  =  m/n;     n  =v/vm  . тогда   м =  m      vm    /v;   p        =m/v;   м = 1,97 (г/л)      22,4 (л/моль) = 44 г/моль. 2) пусть    n(cx  hy  )  = 1 моль,    тогда    m(cx  h  y) =  m      n    =44 (г/моль)      1 (моль) = 44г. 3) вычислим    m  (c),    если  m(c  h  )  = 44г:       m(c) = 44(г)      0,82    = 36г 4) вычислим    n(c),    если    m(c) = 36г. n(c) = 36 (г) /12 (г/моль) = 3 моль. 5) вычислим    m(h):     m(h)    = 44 (г) – 36 (г)    = 8г. 6) вычислим    n(h),    если    m(h)    = 8г  : n(h) = 8(г)/1 (г/моль) = 8 моль. 7) молекулярная формула    -  c3  h8  .