Рассчитайте массу хлорида кальция и массу воды, которые необходимы для приготовления 400 г раствора с массовой долей этой соли 15%. c дано

Дано: m(cacl2) р-ра = 400г ω(cacl2) в-ва = 15% найти: m( m(cacl2)в-ва-? решение m (cacl2)в-ва = мр-ра *ω/100% = 400г*15%/100%=60г m(h2o) = м р-ра -   м в-ва =400г-60г=340г ответ:   m (cacl2)в-ва =60г m(h2o) =340г

Koh=k⁺+oh⁻ ph=14-poh poh=-lg[oh-] определим  концентрацию  он-ионов (m  koh=56.1  г/моль) n=m/m=2.8г/56.1  г/моль=0.04999≈0.05  моль с=n/v=0.05  моль/0.5л=0.1  моль/л  - это концентрация koh в растворе. по уравнению диссоциации koh распадается на ионы полностью, потому что  является  сильным электролитом. т.к. одна молекула щелочи дает один он-ион, то равновесная  концентрация он-ионов будет равна концентрации раствора. poh=-lg[oh-]=-lg  0.1=1 ph=14-1=13

Гексен-2      3нс-   нс = н с - нс 2 - нс2 -    3нс        гомологи:     пентен-2,       бутен-2                          3нс-   нс = н с - нс 2 -    3нс                3нс-   нс = н с   -    3нс  изомеры: 2нс=   нс- н с 2 - нс2   - нс2 -    3нс – гексен-1   3нс-   нс = н с - нс2   - нс2 -    3нс – гексен-2                  3нс - 2н с - н с=  нс-  2н с - 2н с -  сн3        гексен-3