Уравнять методом полуреакций fe +hno3 → fe(no3)3 + no2↑ + h2o

3fe+hno3--> fe(no3)3+no2+2h2o

H2so4+лакмус=покраснение  раствора индикатор  указывает  на кислую среду h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 2h⁺+so4²⁻+2na⁺+2oh⁻=2na⁺+so4²⁻+2h2o 2h⁺+2oh⁻=2h2o фиолетовая  окраска индикатора указывает на нейтральную среду реакция  называется  реакцией  нейтрализации  - взаимодействие кислоты со щелочью с образованием нейтральной соли. naoh  проявляет сильные основные свойства, mg(oh)-гидроксид  средней силы, al(oh)3-амфотерный  гидроксид, реагирует  как с кислотами, так и с щелочами, h2sio3  проявляет слабые кислотные свойства, h3po4-кислота  средней силы, h2so4 и hclo4-  сильными кислотными свойствами.

1)   h3c     -       ch     -     ch2     -   h2c -oh                        |                     ch3          c   -   c   -   c - c   - c               |             |             ch3       ch3 2)   h3c = ch - ch3                     |                 ch3 3) br2 naoh 4) 2ch4 = c2h2 + 3h2      c2h2 + h2 = c2h4     c2h4 + h2o  = c2h5oh       c2h5oh + na no3 = c2h5ona + hno3