По уравнению ван-дер-ваальса вычислите температуру, при которой объем 1 кмоль сероводорода под давлением 6, 66·10^(6) па. станет равным 500 л.

Уравнение ван-дер-ваальса имеет вид , где  - объем [м³], в v =  0,5 м³; - количество вещества [моль], в n = 1000 моль; - давление [па], в 6,66  · 10⁶ па; - температура [к], ее необходимо найти; - универсальная  газовая постоянная, r =  8,314 дж/(моль  ·  к); - поправка на давление, для сероводорода а = 4,490  · 10⁶ л²  · па/моль² - поправка на объем, для сероводорода b = 4,287  · 10⁻⁵ м³/моль. осталось только подставить данные значения в уравнение и найти температуру.

1)w(в-ва)=м(в-ва)/м(р-ра) 10/30=0,33=33% 2)м(р-ра)=25г w(соли)=72%=0,72 м2(соли)=3 г w2(соли)=? м1(соли)=25*0,72=18 г масса раствора=28 грамм,так как добавили 3 грамма соли.масса воды не повышается. w(в-ва)=м(соли)/м(раствора) масса общая соли=3+18=21 г масса раствора=25+3=28 21/28=0,75=75% 3)м(р-ра)=40 г w(в-ва)=73=0,73 масса добавленной воды=5 г ищем массу соли изначальной. 40*0,73=29 г так как масса соли не увеличилась,а увеличилась масса воды,то масса раствора=45 г w(в-ва)=м(в-ва)/м(р-ра) 29/45=0,64=64% 4)масса соли=масса раствора*массовую долю=480*0,7=336 г ну а массу воды находим отниманием массы массы соли от массы раствора=480-336=144 г

Находим константу равновесия реакции: к = [cos]³/[co]³ = (0,3 моль/л)³ : (0,3 моль/л)³ = 1. добавили 0,1 моль : 0,25 л = 0,4 моль/л co. тогда начальная концентрация co равна 0,3 моль/л + 0,4 моль/л = 0,7 моль/л, начальная концентрация cos - 0,3 моль/л. пусть реагирует х моль/л co. тогда соs реагирует также х моль/л. равновесная концентрация со равна (0,7 - х) моль/л, равновесная концентрация cos - (0,3 + x) моль/л. имеем уравнение: (0,3 + х)³/(0,7 - х)³ = 1, отсюда х = 0,2 моль/л. равновесная концентрация со равна 0,7 моль/л - 0,2 моль/л = 0,5 моль/л, соs - 0,3 мль/л + 0,2 моль/л. = 0,5 моль/л.