Сколько грамм водорода потребуется для полного восстановления 20 грамм аксида меди cuo + h2 - ?

20г     m-?   сuo+h2=cu+h2o 80г     2г m(h2)=20*2/80=0,5(г) ответ: 0,5г

  1. простым веществом является 3)озон 2. к явлениям относится 2)помутнение известковой воды   3. распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция:   2)2,8,18,2 4. общая формула высшего оксида элементов  iva  группы периодической системы д.и.менделеева 4)ro2    5. высшую валентность азот проявляет в соединении 1)nano3 6. одинаковый вид связи в соединениях 3)вода и хлороводород 7. взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой относится к реакциям 2)обмена 8.сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с   1)железом 9. электрический ток проводит 4)хлороводород (р-р) 10. наибольшее количество ионов хлора образуется при диссоциации 1 моль 1)хлорида алюминия 11. выпадение осадка происходит при сливании растворов 3)гидроксида натрия и нитрата меди (ii) . сокращенное ионное уравнение 2h+  +  s2–  =  h2s↑  соответствует взаимодействию 1)сульфида натрия и азотной кислоты вообще нет правильного ответа, а тут будет овр, а не обмен 13 .амфотерным гидроксидом является 2)zn(oh)2 14. оксид кальция реагирует с 2)оксидом серы (vi) 15. гидроксид калия взаимодействует с раствором 3)хлороводорода 16.  азотная кислота взаимодействует с веществами  4)серебром и гидроксидом меди (ii)  17 .раствор сульфата меди (ii) взаимодействует с 1)железом 18. верны ли следующие суждения? а. синтез аммиака проводят с участием катализатора. б. для увеличения выхода аммиака процесс ведут при низкой температуре.  1)верно только а

Дано: h₂, pt/2h⁺ cм(h⁺) = 1моль/л zn/zn²⁺ cм(zn²⁺) = 0,01 моль/л найти: эдс -? решене:   потенциал стандартного водородного электрода равен 0 в, потенциал цинкового электрода рассчитаем по  уравнению нернста: e[zn/zn²⁺] = e°[zn/zn²⁺] + (r*t/z*f)* lncм(zn²⁺) = = e°[zn/zn²⁺] + (0,059/z)* lg[cм(zn²⁺)] (для станд. условий)   e°[zn/zn²⁺] = -0,76в z(zn²⁺) = 2 e[zn/zn²⁺] = -0,076  + (0,059/2)* lg0.01 = -0,819 в e[zn/zn²⁺] < e[h₂/2h⁺], значит цинковый электрод будет являться анодом. эдс = е(катода) - е(анода) = 0 - (-0,819) = 0,819 в схема гальванического элемента (гэ): zn i zn²⁺ (0.01m) ii h⁺ (1m) ii h₂,pt (+)k k(+) 2h⁺ + 2e = h₂ - восстановление zn - 2e = zn²⁺ - окисление ответ: эдс = 0,819 в