10 г kno3 растворено в 80г воды. определить w(%) полученного раствора. кто?

        6 г                                                            m=?                               v=?

    2 ch3cooh +2 na =  2ch3coona + h2

n=2 моль                                            n=2 моль                n=1 моль

м=60 г/моль                              м=82 г/ моль        vm=22,4 л/моль

m=120 г                                            m=164 г                          v=22,4 л

6 г сh3cooh      -      x г ch3coona

120 г ch3cooh -    164 г ch3coona

m(ch3coona) = 6 * 164/ 120 = 8,2 г

6 г сн3соон  -    х л н2

120 г сн3соон  -    22,4 л н2

v(h2) = 6 * 22,4 / 120 = 1,12 л

1) находим молярную массу naoh:

m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

2) так как в 1 л раствора содержится 3 моль naoh, то масса naoh в 3 литрах равна:

m(naoh) = 3 * 40 = 120 г

3) находим массу раствора:

m(p-p) = ρ * v = 1,12*1000 = 1120 г

4) массовая доля растворенного вещества в растворе показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

1120 г раствора -------------------------- 120 г naoh

  100 г раствора -------------------------- х г naoh

х = 100*120/1120 = 10,71

ответ: 10,71%