При взаимодействии избытка цинка с 200 г раствора серной кислоты образовалось 3, 36л (н.у.) водорода. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

      х моль           0,15 моль zn+h₂so₄=znso₄+h₂       1 мол             1 моль n(h₂)=3,36: 22,4=0,15 моль х(h₂so₄)=0,15*1: 1=0,15 моль m(h₂so₄ вещества)=0,15*98=14,7 г w(h₂so₄)=14,7: 200=0,0735 или 7,35%

Дано:                                                           решение: m(mg) = 10 г                       m₁(mg) = n₁*m = 0,4 моль*24 г/моль = 9,6 г n₁(mg) = 0,4 моль             m(mg)  >   m₁(mg)  ⇒ левая чашка весов будет           найти:                                                                 перевешивать правую положение весов

Т.к мы не знаем,что за вещество лежит на правой стороне,попробуем найти кол-во моль магния. дано:                       решение: m(mg2)=10гр           n=m/m           m(mg2)=24*2=48г/моль n(                   n(mg2)=10г / 48г/моль=0,2 моль                                 ответ: т.к вещества справа больше,то весы будут перевешивать вправо.