Какие способы уменьшения причин возникновения кислотных дождей вы можете предложить?

Улучшение технологий экологических установок.  установление норм пдк. 

Цепочка №1.         ₁             ₂                 ₃                 ₄ mg  → mgo  → mgco₃  → mgcl₂  → mg(oh)₃ 1.  2mg + o₂   = 2mgo2.  mgo + h₂co₃  = mgco₃  + h₂o 3.  mgco₃   + 2hf  = mgf₂  ↓ + co₂  ↑ + h₂o 4.  mgcl₂  +  2koh  =  mg(oh)₂  +  2kclцепочка №2.          ₁             ₂                   ₃             ₄ mg  → mgcl₂  → mgco₃  → mgo  → mgcl₂ 1.  mg + 2hcl = mgcl₂  + h₂↑ 2.  mgcl₂  + na₂co₃  = mgco₃   + 2nacl                  t3.  mgco₃  = mgo + co₂ 4.  mgo + 2hcl =  mgcl₂  + h₂ oцепочка №3.            ₁           ₂               ₃             ₄ cr₂o₃  →  cr  →  crcl₃  →  cr(oh)₃  →  cr₂(so₄)₃ 1. cr₂o₃ + 2al =   al₂o₃ + 2cr 2.  2сr  +  6hcl  =  2crcl₃  + 3h₂ 3.  crcl₃  + 3naoh = 3nacl + cr(oh)₃ 4.  2cr(oh)₃  + 3h₂so₄  = cr₂(so₄)₃  + 6h₂o цепочка №4.           ₁               ₂                     ₃ zns  → zno  → zn(no₃)₂  → zno1.  2 zns + 3 o₂ = 2zno + 2 so₂ 2.  zno  +  2hno₃  =  zn(no₃)₂  +  h₂ o                        t3.  2zn(no₃)₂ =  2zno + 4no₂   +  o₂ цепочка №5.         ₁                 ₂               ₃               ₄ al  →   al(oh)₃  → al₂o₃  →   alcl₃  →   al(no₃)₃ 1.  2al + 6h₂o = 2al(oh)₃  + 3h₂                       t 2. 2al(oh)₃ = al₂o₃ + 3h₂o 3.  al₂o₃  + 6hcl = 2alcl₃  + 3h₂ o4.  alcl₃  +  3naoh  =  al(oh)₃  +  3nacl

Основания взаимодействуют с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание. например, 2koh  + mgso₄  =  k₂so₄  + mg(oh)₂↓ naoh  +  cucl₂  =  cu(oh)₂  +  2nacl в противном случаем, если результатом реакции являются все растворимые вещества, то она не произойдёт. например, naoh + k₂so₄  ≠