Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (плотность = 1, 07 г/см3) потребуется для нейтрализации раствора , содержащего 28г гидроксида калия

H2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o х г --> 28 г 98 г --> 2*56г m(h2so4) = 28*98/112=24,5 г p=m/v, v=m/p=24.5/1.07=22.9 мл (см3)

Оговорочка: [ (степень окисления) ] , сверху полное, снизу сокращенное 1. 2na(+) + co3 (-2) + ca(+2) + = 2na(+) + + caco3 ca(+2) + co3 (-2) = caco3 2. 2na(+) + co3 (-2) + 2h(+) + = 2na(+) +   + h20 + co2 2h(+) + co3(-2) = h2o + co2 3. 2cu(+2) + 2so4(-2) + 2na(+) + = 2cu(oh)2 + 2so4(-2) + 2na(+) 2cu(+2) + = 2cu(oh)2 4. cu(oh)2 + 2h(+) +   = 2cu(+2) + + 2h2o cu(oh)2 + 2h(+) = 2cu(+2) + 2h2o 5. na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o h(+) + = h2o p.s. автор, научись переписывать правильно хоть, дополнительную нагрузку создаешь.

Дано: m(al2(so4)3)=150 r ω(al2(so4)3) = 22,8%   или 0,228 найти: m( m(ba(no3) m(al2(so4)3) = 150 г*0,228 = 34,2 г m(al2(so4)3) = 342 г/моль n(al2(so4)3) = m/m = 34,2 г/342 г/моль = 0,1 моль m(baso4) = 233 г/моль m(ba(no3)2) = 261 г/моль  al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 3baso4 + 2al(no3)3 из ухр следует, что n(baso4) = 3n(al2(so4)3 n(baso4) = 3*0.1 моль = 0,3 моль n(ba(no3)2) = n(baso4) = 0,3 моль m(baso4) = n*m = 0,3 моль*233 г/моль = 69,9 г m(ba(no3)2 = n*m = 0.3 моль*261 г/моль = 78,3 г ответ: 69,9 г; 78,3 г