150 грамм раствора серной кислоты добавили раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка . масса осадка составила 34, 95г вычеслить массовую долю серной кислоты с исходном растворе. и если кто нибудь можетнапишите все возможные формулы к подобным : )

  х г                                                         34,95 г

  98 г                                                         233 г

1. определим массу кислоты:

  при взаимодействии 98 г кислоты выпадает 233 г осадка, а

при   --   //   --   //   --   х ,95 г, откуда

х=98*34,95/233=14,7 г

2. отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты и получим массовую долю:

  w(h2so4)=m(h2so4)/m(раствора)=14,7/150=0,098 или 9,8%

гы окислительно-восстановительные реакции часто довольно громоздки и, тем не менее, их нужно уметь уравнивать. для этой цели используют предельно простую модель молекулы. прежде всего вводят понятие о степени окисления атома в молекуле. начнем с конкретных примеров. степень окисления атомов в молекулах простых веществ (h2, f2, o2, o3, графит, алмаз, металлы) принимается равной нулю. атомы щелочных металлов во всех соединениях с неметаллами имеют степень окисления равную +1 (если вспомнить о ионном характере связи в этих молекулах, то это действительно так). атомы фтора (самого активного из всех неметаллов) во всех соединениях имеют степень окисления равную -1. в соединениях с металлами, где имеется ионный тип связи, это действительно так. но выше мы уже видели, что в молекуле hf электронная пара, образующая связь, лишь немного смещена к атому фтора и у него (исходя из величины дипольного момента) появляется заряд равной -0.4. при введении понятия "степень окисления" постулируется, что все ковалентные полярные связи становятся ионными. и только после этого нужно вычислиь тот заряд, который был бы у данного атома, а величину этого заряда в целых единицах принимают за степень окисления.

атомы кислорода во всех соединениях (кроме o2, o3, h2o2 и ее производных, f2o) имеют степень окисления равную -2.

 

дальше начинается элементарный подсчет. любая молекула в целом электронейтральна: сумманое число положительных степеней окисления в молекуле равно суммарному числу отрицательных степеней окисления. рассмотрим оксиды азота:

так как степень окисления атомов кислорода равна -2, то степень окисления атомов азота можно легко подсчитать (они под формулами оксидов).

водород в соединениях с металлами (в молекулах гидридов металлов) имеет степень окисления равную -1. водород в соединениях с неметаллами (как самый слабый из неметаллов) имеет степень окисления равную +1.

итак, степень окисления атома в молекуле равна тому заряду, который был бы на данном атоме, если бы все ковалентные полярные связи стали ионными.

 

в качестве примера уравнивания окислительно- восстановительной реакции рассмотрим реакцию горения угля:

c + o2 = co2,

подытожим все сказанное.

реакции, в которых атомы одного или нескольких элементов изменяют свою степень окисления, называются окислительно- восстановительными.

окислители - это вещества, которые в результате реакции присоединяют к себе электроны (в разобранной реакции это и кислород, и молекулы кислорода, и атомы кислорода - можно использовать любое название).

восстановители - это вещества, которые в результате реакции электроны (в разобранной реакции это углерод или атом углерода).

восстановители в результате окислительно-восстановительной реакции окисляются (у атомов восстановителя отбираются электроны).

окислители в результате окислительно-восстановительной реакции восстанавливаются (атомы окислителя присоединяют к себе электроны).

в сульфате меди степень окисления атома меди равна +2 (cu+2), атома кислорода -2 (о-2). при электролитической диссоциации в растворе появляются реальные ионы:

cuso4 = cu2+ + so42-.

чтобы подчеркнуть, что это реальные ионы, числа пишут перед знаком заряда (а в степенях окисления атомов - наоборот).

кроме метода электронного при уравнивании окислительно- восстановительных реакций часто используется метод электронно- ионного . он иногда имеет определенные преимущества.

            4.6 г                       х л             2na+h2o=na2o+h2 моль   2                             1 мr       23                           2 v           -                           22.4 моль=4.6г /23г/моль=0.2моль 0,2моль-х моль 2моль-1 моль х=0.2*1/2=0.1 моль v=0.1моль*22.4г/моль=2.24л 2)       3,9г                       х л           2 ka+h2o=ka2o+h2 моль 2                             1 mr       39                           2 v         -                           22,4 моль=3,9г/39г/моль=0.1моль 0,1 моль-х моль 2 моль-1 моль х=0.1/2=0.05 моль v=0.05моль*22.4л/моль=1,12л 1,12л+2,24л=3.36k