Чтобы получить газ при взаимодействии кислоты и соли, нужно взять для реакции соль слабой летучей кислоты, например или

Угольную h₂co₃, сернистую h₂so₃, сероводородную h₂s

Электролиты делятся на две группы: сильные и слабые.   для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации. степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n ⁰. α = n/ n⁰ степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %.   если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы если α =0, электролит не распадается на ионы   если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации. сильные электролиты полностью на ионы.   к сильным электролитам относятся: 1. почти все соли(α = 90-95%) 2. многие минеральные кислоты (α = 90-95%): h2so4, hno3, hci, hcio4, hbr, hi, hmno4 3. основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например,   naoh, koh, ba(oh)2, ca(oh)2  слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично.   в растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул. к слабым электролитам относятся:   1. некоторые минеральные кислоты: h2co3, h2s, hno2, h2sio3, hcn  2. многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и nh4oh 3. вода  кислоты h3po4, h2so3 и   hf имеют среднюю силу диссоциации.  степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя,   от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.

1)  кислоты:     hi, hno3, h3po4            h3po4 = 3h(+) + po4(-3)

        основания:   lioh, fe(oh)3, ca(oh)2      lioh = li(+) +

        cоли: k2sio3, nacl, caco3      k2sio3 = 2k(+) + sio3(-2)

2) cr2o3 + 3co =2 cr +3 co2

      2cr(+3) +6e = 2cr(0)    1      ок-ль, в-ие

      c(+2) -2e = c(+4)              3      в-ль, ок-ие