Завтра сдать ! раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2а в течении 1 часа. записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. определить массу и объем газа, выделившегося на аноде. электролит: cuso4

Уравнение электролиза: процессы на электродах: катод: анод: количество вещества выделившейся при электролизе меди можно найти по формуле , где  - сила тока (2а); - время (3600 с); - число фарадея (96485 кл/моль); - валентность (2). количество вещества выделившегося газа в 2 раза меньше количества вещества меди (см. уравнение реакции), т.е. объем кислорода находится по формуле , где = 22,4 л/моль - молярный объем. масса кислорода находится по формуле , где = 32 г/моль - молярная масса кислорода.

В1 моле,или 322 г,na2so4*10h2o содержится 142 г сульфата натрия и 180 г воды.в 100 г 5%-ного раствора содержится 5 г сульфата натрия.при выпаривании этого раствора получится 5*322/142=11,34 г na2so4*10h2o,т.е. для приготовления 5%-ного раствора сульфата натрия 11,34 г na2so4*10h2o   следует растворить в 100-11,34=88,66 г воды.составим и решим пропорцию : в 88,66 г воды надо растворить 11,34 г na2so4*10h2o 250 г составляет х г  х=250*11,34/88,66=32 г следовательно,для приготовления 5%-ного раствора сульфата натрия в 250 г воды необходимо растворить 32 г na2so4*10h2o.

Дано:                                                                                                       решение: v(с2h2)=2 л                                                                                vкол-во в-ва=v/va=2/(22/4)=0,089 м(воздуха)табличные данные=29      v(воздух)=vкол-ва в-ва *м=0,089*29=2,6 л v(