Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200г 10% раствора соляной кислоты с нитратом серебра

Мв-ва (hcl) =   м р-ра*ω/100% = 200г*10%/100%=20г               20г     хг agno3 +hcl=agcl +hno3               36,5г   143,5г х= 20*143,5/36,5=78,63г

Caco3 =cao +co2 m(caco3) = 1 т=1000 кг m(примесей) = 1000 *0.1=100 кг m(caco3) = 1000 -100=900 кг m(caco3) = 100 г/моль =0.1 кг/моль n(caco3) = 900/0.1 = 9000 моль n(cao)=n(caco3)=9000 моль m(cao) = 56 г/моль=0.056 кг/моль m(cao)=0.056 *9000=504 кг 2) сколько кг. гашеной извести можно получить из 50кг. негашенной извести содержащей 2% примесей cao + h2o =ca(oh)2 m(примесей)=50*0.02=1 кг m(cao) = 50-1=49 кг=49000 г m(cao)=56 г/моль n(cao)=49000/56=875 моль n(ca(oh)2) = 875 моль m(ca(oh)2) = 74 г/моль m(ca(oh)2) =74*875=64750 г=64.75 кг 3) сколько железной окалины можно получить при сжигании 150кг. пирита содержащего 5% примесей 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so 2 m(примесей)=150*0.05=7.5 кгm(fes2) =150-7.5=142.5 кг=142500 гm(fes2) =120 г/мольn(fes2)=142500/120=1187.5 мольn(fe2o3)=n(fes2)/2=593.75 мольm(fe2o3)=160 г/мольm(fe2o3)=160*593.75=95000 г=95 кг

Xg                                                       160g c6h12o6+2cu(oh)2=c6h12o7+2cuoh+h2o 180g                                                   162g x=180·   160/162=177.7g       cu⁺²+1e=cu⁺¹  вот вам уравнение