При растворении цинка в кислоте выделилось 11, 2 литра водорода.определить, сколько цинка растворилось в кислоте.

zn+2hcl=zncl2+h2

кол-во(н2)=11.2 л : 22.4 л/моль=0.5 моль

кол-во(zn)= кол-ву(н2)=0.5 моль

m(zn)= 0.5 моль * 65 г/моль=32.5 г

1способ. мы не знаем, что это алкен, а просто углеводород схну рассчитаем молярную массу по относительной плотности азота mcxhy=2.5·28=70g/mol mco2=0.05·44=2.2g mh2o=0.05·18=0.9g mc=2.2·12/44=0.6g mh=0.9·2/18=0.1g mo=0.7-0.6-0.1=0g nc=2.2/12=0.05 nh=0.1/1=0.1 0.05: 0.1=1: 2 простейшая формула сн2 n(ch2)=70 n(12+2)=70 14n=70 n=5 c5h10 пентен 2 способ. раз уже в условии дан алкен и мы знаем его общую формулу cnh2n+2, то можно решить двумя действиями 1. найдем молярную массу m(cnh2n+2)=2.5·28=70g/mol 2. cnh2n+2=70     12n+1·2n=70       14n=70           n=5 c5h10 - пентен

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида:   cu₂s  ⇒ 2cu + s 1.  расчет массы  сульфида меди (i) в руде:   m(cu₂s) = w(cu₂s)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2.  расчет количества вещества сульфида меди (i): n = m/m = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3.  по уравнению реакции:   n(cu) = 2n(cu₂s) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. расчет массы меди: m(cu) = n()cu*m(cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т это рассчитали теоретическую массу. рассчитаем практическую массу:   m(cu практ.) =  η*m(cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 тответ: мы так учили