При взаимодействии карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2, 24 л углекислого газа (н.у.) вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

Дано: mр-ра(hcl)=146г v(co2)=2,24л омега%(hcl)=? решение: mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 нюco2=2.24/22.4=0.1моль ню(hcl)=0,02 моль m(hcl)=0,2*36,5=7,3г омега%(hcl)=7.3/146*100%=5% ответ: 5%

Р₂о₅-кислотный окисел  , к₂о-основной окисел. при взаимодействии они вступают в реакцию соединения и образуется соль: р₂о₅ + 3к₂о = 2к₃ро₄, фосфат калия (если в вашей реакции перед к₂о поставить коэффициент 3, то  реакция будет  уравнена - в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов: 2р, 6к и 8о) то,что р₂о₅ кислотный окисел, означает, что при его  взаимодействии с водой образуется фосфорная(ортофосфорная)  кислота: р₂о₅+3н₂о=2н₃ро₄.   при взаимодействии с основаниями (кон, например)  она дает кн₂ро₄, к₂нро₄, к₃ро₄.   а у нас нет воды, водорода, гидроксила. поэтому образуется только третичный фосфат. а так, как мы имеем 2к в к₂о (левая часть уравнения)  и 3к в к₃ро₄(правая), то для уравнивании наименьшее общее кратное 6. тогда перед к  в левой части коэффициент  6: 2=3, а в правой 6: 3=2. поэтому и получается такое количество соли.

Знак: s порядковый номер: 16 относительная атомная масса: ar(s) = 32 3 малый период,  vi   группа, главная подгруппа строение атома:   s +16 )   )  )           2  8  6 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  3p⁴ высший оксид: so₃(кислотный) h₂so₄ -серная кислота летучее водородное соединение: h₂s неметалл валентность: vi, iv степени окисления: -2,0, +4,+6 знак: mg порядковый номер: 12 относительная атомная масса: ar(mg) = 24 3 малый период, ii   группа, главная подгруппа строение атома:   mg +12 )   )  )               2  8 2 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  высший оксид: mgo  (основной) mg(oh)₂ -гидроксид магния летучее водородное соединение:   металл валентность: ii степени окисления: -0, +2