Оцените правильность суждений. а. сахароза и крахмал при определенных условиях подвергаются гидролизу. б. целлюлоза с азотной кислотой вступает в реакцию этерификации. 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

Верно только а это точно

Дано: v(н₂о) = 500 л ж₀ = 2  мг-экв/л найти: m (na₂co₃) решение:       примем, что жесткость кальциевая: уравнение требуется одно, только в молекулярной и ионной  формах. для солей кальция и магния    они  однотипны. магния обычно раз в 5 меньше, и в условии дано только число г-эквивалентов катиона жесткости. тогда реакцию можно написать, к примеру:                   саcl₂ + na₂co₃ = caco₃↓ + 2nacl     ca²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ =  caco₃↓ + 2na⁺ + 2cl⁻                         ca²⁺ + co₃²⁻ = caco₃↓ n(сa²⁺) = ж₀*v(h₂o) = 2*500 = 1000 (мг/экв) = 1 (г-экв) n(ca²⁺) = n(co₃²⁻)   n(na₂co₃)  = m(na₂co₃)/2; m(na₂co₃) = n(na₂co₃)*n(na₂co₃) m(na₂co₃) = 23*2+12+16*3 = 106   (г/моль);   n(na₂co₃) = 106/2 = 53 (г/г-экв) m(na₂co₃) = 1*53 = 53(г) ответ: 53 г na₂co₃

Вобщем, дана тебе реакция, к примеру br2+h2s-> s(уйдёт в осадок)+hbr 1) ты должен расставить степени окисления у br с левой стороны степень окисления =0 т.к. у всех простых веществ степени окисления в таких реакциях =0 у h2s расставляешь. у водорода за несколькими исключениями степень окисления =+1, тогда у s ст.ок-я= -2, так как степпера окисления всего вещества должна быть =0. то есть ты h+1*2(т.к 2 атома водорода) тогда, чтобы в итоге получить 0 нам надо из +2 -2=0 в правой части реакции s со степенью окисления =0 т.к. она простое вещество, расставим степени окисления у hbr. h, как мы знаем постоянная ст.ок.=1, тогда, чтобы получить в итоге 0. надо из степени окисления водорода+1 вычесть 1 и получим ноль. 2) смотришь какие вещества свою ст. окисления это s и br. s была -2 стала с 0 а br был 0, а стал -1 s-2. -2электона(а электорат с отрицательным зарядом) получилась s0(т.к -) то есть -2+2=0) br0 +1 (электрона с отрицательным зарядом )получился br 0-1=-1 но так как в левой части br 2 то мы должны 1*2. получим br+2(электрона) 3) получили. 2вr0+2 (электрона)-> 2 br-1 s-2(электрона) -> s0 4) у тебя получается что и там и там количество электронов равно значит надо просто уравнять реакцию, что бы каждого элемента и с правой и с левой стороны было одинаковое количество, получим br2(2 br т.к это двухатомный элемент) +h2s= s(в осадке) +2 hbr. br0 -окислитель(т.к. отдал электроны) s-2- восстановительно (т.к. принял электроны) но если попадётся другая овр где при составлении электронного будет разное количество электронов, то нужно будет поступить так: к примеру, li+ n2-> li3n li0-1(электрон с отриц. зарядом) -> li+1 2n+6(электронов с ото. зарядом) -> 3n-3 ищем наименьшее общее кратное между 6и 1, это будет 6, тогда к li мы должны поставить коэффициент 6, а к n2 коэффициент 1(т.е. ничего ) будет 6li+n2=2li3n в правой части реакции 3 li, а нам надо 6 поэтому мы ставим коэффициент 2, и n в левой части 2(т.к. это двухатомная молекула), значит нам и в правой части надо 2 азота, также получается коэффициент 2. надеюсь ты меня понял(а) можешь если что в комментарии задать вопрос