(1)фенол реагирует а предельные одноатомные спирты - нет. 1)натрий 2)гидроксид натрия 3)соляная кислота (2)как отличить раствор уксусной кислоты от изомерного ей сложного эфира 1)понюхать 2)добавить воду 3)с индикатора (3)муравьиная кислота реагирует с а уксусная кислота нет. 1)nahco3 2)хлорная вода 3)[ag(nh3)2] oh 4)mgo (4)продукт реакции 2-бромпропана с водным раствором гидроксида калия: 1)пропанол-1 2)пропанол-2 3)пропен 4)пропин

Степень  окисления  -  это  условный заряд атомов элемента в  соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят  только из ионов.когда определяем степени окисления, то сначала определяем, является ли рассматриваемое вещество элементарным. степень окисления атомов вне соединения равна нулю. это правило справедливо как для веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух- либо многоатомных молекул одного элемента.например, al  и cl2  имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в несвязанном элементарном состоянии.если соединение состоит из нескольких элементов, то сумма произведений их степеней окисления на их индексы должны быть равна 0. по этому же принципу составляем формулы: находим атомы, не имеющие строгих правил относительно степени окисления.  по отношению к некоторым элементам нет твердо установленных правил нахождения степени окисления. если атом не подпадает ни под одно правило и вы не знаете его заряда (например, атом входит в состав комплекса и его заряд не указан), вы можете установить степень окисления такого атома методом исключения. вначале определите заряд всех остальных атомов соединения, а затем, из известного общего заряда соединения, вычислите степень окисления данного атома.например, в соединении na₂ so₄   неизвестен заряд атома серы (s), - мы лишь знаем, что он не нулевой, поскольку сера находится не в элементарном состоянии. мы знаем, что у натрия она +1 и у кислорода она -2. поэтому для 0 на серу должно быть +6.2 номер:   металл → основной оксид → основание (щелочь) → сольвозьмем для примера генетический ряд кальция: ca → cao → ca(oh)₂   → ca₃ (po₄ )₂ .3 номер: v(o₂ )=200*0.21=42лm(o₂) = 42л/22,4 л/*моль * 32 = 60г

Основные свойства металлов: а)металлический блеск.только в куске металла-порошок не блестит.обусловлен тем,что металл хорошо отражает от поверхности солнечные лучи и радиоволны б)электро-и-теплопроводность.самые наибольшие у золота,серебра,меди и алюминия.обусловлены наличием свободных электронов; если приложить разность потенциалов,то электроны двигаются в)ковкость и пластичность.золотая фольга-0,001мм.обусловлены тем,что свободные электроны при раскатке удерживают слои металла г)цвет.серебристо-белый(серебро,никель,алюминий),серебристо-серый(железо,свинец,цинк),жёлтый(золото),красный(медь) д)твёрдость(измеряется твердомером).хром-самый твёрдый металл,щелочные металлы-мягкие.обусловлено прочностью металлической связи е)температура плавления.есть легкоплавкие,среднеплавкие и тугоплавкие металлы.обусловлено строением кристаллической решётки ж)плотность.осмий-самый тяжёлый металл,а так есть лёгкие,тяжёлые, тяжёлые.обусловлено тем,что чем больше атомная масса металла и чем меньше атомный радиус тем больше плотность з)магнитные свойства.такие свойства имеют железо,никель и их сплавы.все остальные металлы не такой способностью.обусловлено способностью намагничивать и сохранять свои свойства