При полной диссоциации одного моль вещества образуется 6 моль ионов. формула этого в-ва 1)hno3 2)na2sio3 3)ca3(po4)2 4)al(oh)3

2)na2sio3  должно быть это, но точно не знаю

 

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода н (+). то есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. в органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота нсоон, где радикала нет. по силе своей она близка к соляной. уксусная или этановая кислота в свете тэд является уже слабым электролитом.

Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

Пример: H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.

Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

Пример: H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4.

Аллотропия одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

Пример:

   С - алмаз, графит, карбин, фуллерен.

   O - кислород, озон.

   S - ромбическая, моноклинная, пластическая.

   P - белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

   Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.

   Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).

Основные классы неорганических веществ

Бинарные соединения

Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.

Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.    

Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.

Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):

Запомни!

BH3 — боран

B2H6 — диборан

CH4 — метан

SiH4 — силан

NH3 — аммиак

PH3 — фосфин

AsH3 — арсин

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭхОу

Основные оксиды

Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.

Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.

Пример

Соответствие основных оксидов и оснований

   Na2O — Na2(+1)O(-2) — NaOH

   MgO — Mg(+2)O(-2) — Mg(OH)2

   FeO — Fe(+2)O(-2) — Fe(OH)2

   MnO — Mn(+2)O(-2) — Mn(OH)2

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.

Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Al2(+3)O3(-2), Fe2(+3)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), Zn(+2)O(-2), Be(+2)O(-2)

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

Соответствие кислотных оксидов и кислот

   SO3 — S(+6)O3(-2) — H2SO4

   N2O5 — N2(+5)O5(-2) — HNO3

   CrO3 — Cr(+6)O3(-2) — H2CrO4

   Mn2O7 — Mn2(+7)O7(-2) — HMnO4

Гидроксиды

Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.

Общая формула гидроксидов: ЭхОуНz

Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).

В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония NH4+

Пример

NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.

Амфотерные гидроксиды имеют металл со степенью окисления +3, +4, а также некоторые металлы (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

H2SO4, HNO3, H2Cr2O7, HMnO4

Соли

Соли- соединения, состоящие из катионов металлов (или NH4+) и кислотных остатков.

Общая формула солей: MexAcy

   Me - металл

   Ac - кислотный остаток

Пример

KNO3 — нитрат калия

(NH4)2SO4 — сульфат аммония

Mg(NO3)2 — нитрат магния

Названия кислот и кислотных остатков

Кислота  Кислотный остаток

Название  Формула  Название  Формула

Соляная

(хлороводородная)  HCl  Хлорид  Cl(-)

Плавиковая

(фтороводородная)  HF  Фторид  F(-)

Бромоводородная  HBr  Бромид  Br(-)

Иодоводородная  HI  Иодид  I(-)

Азотистая  HNO2  Нитрит  NO2(-)

Азотная  HNO3  Нитрат  NO3(-)

Сероводородная  H2S  Сульфид

Гидросульфид  S(2-)

HS(-)

Сернистая  H2SO3  Сульфит

Гидросульфит  SO3(2-)

HSO3(-)

Серная  H2SO4  Сульфат

Гидросульфат  SO4(2-)

HSO4(-)

Угольная  H2CO3  Карбонат

Гидрокарбонат  СО3(2-)

НСО3(-)

Кремниевая  H2SiO3  Силикат  SiO3(2-)

Ортофосфорная  H3PO4  Ортофосфат

Гидроортофосфат

Дигидроортофосфат  РО4(3-)

НРО4(2-)

Н2РО4(-)

Муравьиная  НСООН  Формиат  НСОО(-)

Уксусная  СН3СООН  Ацетат  СН3СОО(-)

Объяснение: если что это с сайта так как я не помню ссори(