Молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций, свойства разбавленной серной кислоты (с магнием, оксидом железа , гидроксидом кальция , хлоридом бария )

          с магнием: h₂so₄ + mg = mgso₄ + h₂↑.           с оксидом железа: h₂so₄ + feo = feso₄ + h₂o.           с гидроксидом кальция: h₂so₄ + ca(oh)₂ = caso₄ + 2h₂o.           с хлоридом бария: h₂so₄ + bacl₂ = baso₄ + 2hcl.

С2+

Объяснение:

Строение атома йода

Общие сведения о строении атома йода

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Йод расположен в пятом периоде VII группе главной (A) подгруппе Периодической таблицы.

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – I. Порядковый номер – 53. Относительная атомная масса – 126,905 а.е.м.

Электронное строение атома йода

Атом йода состоит из положительно заряженного ядра (+53), внутри которого есть 53 протона и 74 нейтрона, а вокруг, по пяти орбитам движутся 53 электрона

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.

Внешний энергетический уровень атома йода содержит 7 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Энергетическая диаграмма

Валентные электроны атома йода можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень

n

l

ml

s

s

5

0

0

+1/2

s

5

0

0

-1/2

p

5

1

-1

+1/2

p

5

1

0

+1/2

p

5

1

+1

+1/2

p

5

1

-1

-1/2

p

5

1

0

-1/2

ПРИМЕР 1

Задание Электронная конфигурация 1s22s22p6 отвечает атому фтора, атому натрия, оксид-иону или сульфид-иону?

Решение Запишем электронные формулы предложенных в качестве ответов атомов и ионов:

9F 1s22s22p5;

11Na 1s22s22p53s1;

8О2- 1s22s22p6;

16S2-1s22s22p63s23p6.

Исходя из этого делаем вывод, что в задании указана электронная конфигурация оксид-иона.

ответ Оксид-ион

ПРИМЕР 2

Задание Электронная конфигурация 1s22s2 соответствует частице: С4-, С4+, С2+ или С2-.

Решение Атом углерода в основном состоянии имеет 6 электронов. Его электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом:

1s22s22p2.

При образовании катионов элемент выступает донором протонов, т.е. общее количество электронов уменьшается, а при образовании анионов – акцептором протонов, т.е. количество увеличивается. По сравнению с основным состоянием общее число электронов в электронной оболочке уменьшилось на 2. Следовательно, это чистица С2+

Электролиты делятся на две группы: сильные и слабые.   для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации. степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n ⁰. α = n/ n⁰ степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %.   если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы если α =0, электролит не распадается на ионы   если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации. сильные электролиты полностью на ионы.   к сильным электролитам относятся: 1. почти все соли(α = 90-95%) 2. многие минеральные кислоты (α = 90-95%): h2so4, hno3, hci, hcio4, hbr, hi, hmno4 3. основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например,   naoh, koh, ba(oh)2, ca(oh)2  слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично.   в растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул. к слабым электролитам относятся:   1. некоторые минеральные кислоты: h2co3, h2s, hno2, h2sio3, hcn  2. многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и nh4oh 3. вода  кислоты h3po4, h2so3 и   hf имеют среднюю силу диссоциации.  степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя,   от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.