Определите обьем водорода который получается при с водой 5 гр кальция если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного

Я так понимаю даны нормальные условия
Ca+2H2O=>Ca(OH)2+H2
n(Ca)= 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль
m теор(H2)= 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г
m практ(H2)= 0,9 * 0,25 г = 0,225 г
n пр (H2)=0,225 г / 2 г/моль = 0,1125 моль
V(H2)=0,1125 г/моль * 22,4 л/моль = 2,52 л
Если что-то не так пишите.

1) CnH₂n₊₁COOH
2) СН₃-СН₂-СН₂-СOОН - масляная к-та
СН₃-СН(СН₃)-СOОН
3) СFH₂-COOH - фторуксусная ; СH₂CL-COOH - хлоруксусная
4) СН₃-СНО ; СН₃-CH₂-CНО ; СН₃-С(=О)-СН₃
5) Вступает в реакцию "серебряного и медного зеркала" за счет альдегидо-группы (-СОН)
6) C₄H₆O₃ + Н₂О --> 2CH₃-COOH
Образуется 2 моль уксусной к-ты
7) СH₃-CHO +H₂ --> A+HBr --> B
СH₃-CHO +H₂ --> СH₃-CH₂-OH (A) этанол
СH₃-CH₂-OH + HBr --> H₂O + СH₃-CH₂-Br (B) бромэтан
8) СH₃-CH₂-СН(СН₃)-СООН   2-метилбутановая к-та
СH₃-СН(СН₃)-CH₂-СООН   3-метилбутановая к-та
СH₃-С(С₂Н₅)-СООН   2-этилпропановая к-та

1/

Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N    1s₂2s²2p³
₊₁₅P   1s₂2s²2p⁶3s²3p³  отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов. 

2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть  окислителями, проявляют степень окисления  -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³      
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³ 

водородные соединения:

    NH₃

    PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒  N⁺⁵  
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰      

кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:

N₂O₅
P₂O₅

2/

S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄
S + Zn =ZnS
2ZnS+3O₂= 2ZnO + 2SO₂↑
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCI₂=BaSO₄↓ + 2HCI

3/
HCl⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Cl₂⁰ + Mn⁺²CI₂ +H₂O
2Cl⁻ -2e⁻ → Cl₂⁰   1    
                         
Mn⁺⁴ +2e⁻→ Mn⁺² 1
 Cl⁻ восстановитель
 Mn⁺⁴ окислитель

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCI₂ +2H₂O

4/

Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.

ω%(NaCI)-?

1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.

2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%

3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г.  воды получим  раствор  хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.