Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% h2, 35% ch4, 8% co, 2% c2h4 и 5% негорючих примесей? объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%

2h2 + o2 = 2h2o v(o2) = 0,25 литра ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o v(o2) = 0,7 литра 2co + o2 = 2co2 + 2h2o v(o2) = 0,04 литра c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o v(o2) = 0,06 литра v(o2) = 1,05 литра v(воздуха) = 1,05/0,21 = 5 литров

    40 г                                                                                х г

  2са                +                о2              =          2сао

n = 2 моль                                                          n = 2 моль

mr = 40 г/моль                                            mr = 56 г/моль

m = 80 г                                                                  m = 112 г

40 г са    -      х г сао

80 г са      -      112 г сао

m(cao) = 40 * 112 / 80 = 56 г

M(na) = 23 г*0,5=11,5 г m(na) = 23 г/моль n(na) = m(na)/m(na) =  11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль m(naoh) = 40 г/моль 2na + h2o = 2naoh + h2 их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(naoh)=n(na)=0,5 моль находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход) m'(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г находим массу гидроксида натрия при 90% выходе: m(naoh)=m'(naoh)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г ответ: 18 г. (в условии данной не может быть "какой объем", а "какая масса"