При реакции натрия гидроксида с 42, 6 г нитрата тривалентного металла образовалось 15, 8 г осадка. назовите элемент и установите формулу соли. , !

Это алюминий!   доказательство   42.=15.6гр al(no3)3+3naoh=al(oh)3+3nano3  

  решала двумя способами этим и через пропорции уравнения, все равно ответ тот же:

дано:

m (в-ва) = 9 г

v(co2) = 17,9 г

m (h2o) = 16,6 г

d(h2) = 22,5

найти:

решение:

схнуnz + o2 → co2 + h2o + n2

  находим количества веществ co2 и h2o, и определяем, сколько моль атомов с и н в них содержится:

  ν(co2) = m / m = 17,6 г / 44 г\моль = 0,4 моль.

  ν(c) = 0,4 моль.

  ν(н2о) = m / m = 16,6 / 18 = 0,9 моль.

  ν(h) = 0,9 • 2 = 1,8 моль.

  находим массу азота в исходном веществе.

  для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы с и н.

  m(c) = 0,4 • 12 = 4,8 г

  m(h) = 0,8 • 1 = 1,8 г

  масса всего вещества 9  г.

  m(n) = 9 – 4,8 – 1,8 = 2,4 г

  ν(n) = m /m = 2,4 / 14 = 0,2 моль.

c : h : n = 0,4 : 1,8 : 0,2= 2 : 9 : 1

  простейшая формула — с2н9n1

проверка решения:

м(c2h9n1) = 12∙2 + 1∙9 + 14∙1 = 47

истинная молярная масса:

м(в-ва) = d(н2) • м(н2) = 22,5 • 2 = 45 г/моль

m(в-ва)\m(c3h9n) = 45\47=0.96, тогда умножаем на 0.9 формулу и получаем с2h9n - этиламин

 

вероятно формула должна быть :   с2н7n1     скорее всего ошибка в условии

 

 

уравнение реакции горения

cnh2n+3n + o2 = co2 + h2o + n2

рассчитаем молекулярную массу амина:

mr = dвозд*29 = 1,55*29 = 45

рассчитаем число атомов углерода, через углекислый газ:

n(c) = n(co2) = 17.6г/44г/моль = 0,4моль

рассчитаем количество атомов водорода:

n(h2) = 2n(h2o) = 12,6г/18г/моль = 0,7*2 = 1,4

сопоставим два этих значения:

0,4: 1,4 - сократим на 2

0,2: 0,7

переведем в целые числа:

2: 7 - это и есть число атомов углерода и водорода:

c2h7n - ch3ch2nh2 - этиламин или

ch3 - nh - ch3 - диметиламин