Тест по теме металлы 3 вариант 9 класс

Дано:

m (HCl) = 250 г

w% (HCl) = 20%

Найти:

m (NaOH) - ?

NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу хлороводорода в растворе, вступившего в реакцию:

m (HCl) = 250 г * 0,2 = 50 г

2) Находим количество хлороводорода:

n (HCl) = m : M = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль HCl требует 1 моль NaOH,

то 1,37 моль HCl потребует x моль NaOH,

тогда х = 1,37 моль.

4) Находим массу щелочи, необходимой для протекания реакции:

m (NaOH) = n * M = 1,37 моль * 40 г/моль = 54,8 г .

ответ: m (NaOH) = 54,8 г .

реакция не происходит ибо:

1. растворимость ba(oh)2 в воде невелика (≈4 г/100 мл). а для реакции щелочи с амф. оксидом нужны крайне концентрированные растворы одноосновных щелочей или их расплавы,

2. для таких реакций нужна высокая температура, а ba(oh)2 разлагается при ней, то есть уже если и будет, то произойдёт реакция между bao и fe2o3. а для этого нужна крайне высокая температура

3. fe2o3 - проявляет слабые признаки амфотерности, которые проявляются при реакции с концентрированными одноосновными щелочами при повышенной температуре

а в общем, такие реакции практически неосуществимы, и рассматриваются лишь в теории