Какая масса сернистого газа образуется при сжигание 3, 2г серы в кислороде? какое количество вещества образовалось решить!

s+o2=so2

а.м(so2)если не ошибаюсь 64

(s)32

32*3.2=64х

0,1г

не уверен по моему так

надеюсь , если не извини

s+o2=so2

при сжигании серы(то есть реакция с кислородом)образуется сернистый газ,формула которого  so2.

      200 г                       х г, х моль       cao           +             h2o       ->       ca(oh)2 n = 1 моль                     n=1 моль м = 56 г/моль               м = 18 г/моль m=56 г                         m=18 г 200 г сао   -   х г н2о 56 г сао     - 18 г н2о m(h2o) = 200 * 18 / 56 = 64,3 г n(h2o) = m(h2o) / m(h2o) = 64,3 / 18 = 3,6 моль

C₆h₅oh+naoh = c₆h₅ona+h₂o 1)   молярная масса фенола   = 94 г/моль 2) количество   молей фенола составляет 4,7/94 = 0,05моль 3) молярная масса naoh= 40 г/моль4)количество   молей  naoh  составляет 8/40 = 0.2моль   фенол находится в недостатке, значит 5) количество молей фенолята натрия будет равно количеству молей фенола = 0,05 моль 6) определяем молярную массу фенолята натрия = 116г/моль 7) определяем массу фенолята натрия m    (c₆h₅ona) = 116 г/моль * 0,05 моль = 5,8 г    ответ 5,8 г