Вкаком ряду электроотрицательность уменьшается 1)o-s-si 2)j-s-f 3)b-c-n

Электроотрицательность уменьшается 1)o-s-si

Вкаком ряду электроотрицательность уменьшается   1)o-s-si

1) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 -->MnSO4 + NaNO3 + H2O+K2SO4

MnO4(-) + 8H(+)+5e --> Mn(2+) + 4H2O | 2

NO2(-) + H2O-2e --> NO3(-) + 2H(+) | 5

MnO4(-) + 16H(+)+5NO2(-) + 5H2O--> 2Mn(2+) + 8H2O+5NO3(-) + 10H(+) далее сокращаем одинаковые частицы и в левой и правой частях и получим:

2MnO4(-) + 6H(+)+5NO2(-) --> 2Mn(2+) + 3H2O+5NO3(-) и подставляем коэффициенты в уравнение

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 -->2MnSO4 + 5NaNO3 +3H2O+K2SO4

Это в кислой среде

2)KMnO4 + NaNO2 + H2O -->MnO2 + NaNO3 + KOH

MnO4(-) + 2H2O +3e --> MnO2 + 4OH(-) | 2

NO2(-) + H2O-2e -->. NO3(-) + 2H(+) | 3

2MnO4(-) + 4H2O+3NO2(-) + 3H2O -> MnO2 + 8OH(-) + 3NO3(-) + 6H(+) сокращаем, при этом учитываем, что в правой части из 6H(+) и 8OH(-) образуется 6 молекул воды и остаётся 2OH(-)

2MnO4(-) + 7H2O+3NO2(-) -> 2MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-) + 6H2О

2MnO4(-) + H2O+3NO2(-) -> MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-) подставляем:

2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O -->2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH - нейтральная среда

3) KMnO4 + NaNO2 + KOH --> K2MnO4 + NaNO3 + H2O

MnO4(-) +1e --> MnO4(2-) | 2

NO2(-) + 2OH(-)-2e --> NO3(-) + H2O | 1

2MnO4 + NO2(-) +2OH(-) -->2MnO4(2-) + NO3(-) +2H2O подставляем

2KMnO4 + NaNO2 + 2KOH --> 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O - щелочная среда

Вывод: в кислой среде перманганат-ион восстанавливается до Mn(2+), в нейтральной до MnO2 и в щелочной до манганат-иона MnO4(2-) ...

Кристаллические решетки

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.