Сравните свойства алканов и алкенов.

Алканы - органические соединения имеющие одинарную связь и общую формулу cnh2n+2 и окончание ан. с с1-с4 - газы, без цвета и запаха. горят в соотношении 1 к 10. взрываются. с с5-с15 жидкости. с с16-с20 - твёрдые вещества. ну различаются во первых тем, что у алканов одинарные связи, а у алкенов есть двойная. у алканов минимальное количество атомов углерода - 1, у алкенов - 2. сходства и различия найдешь в свойствах, там есть общие и различные реакции. и общие формулы различаются.

Дано: m(caco₃) =  50г. m(р-ра  hci) =  170г. ω%(hci)=5% vm  = 22,4л./моль v( 1. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 50г. m(caco₃)=40+12+48=100г./моль n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=50г.÷100г./моль=0,5моль. 2. определим массу   соляной кислоты: ω%(hci)=m(hci)÷m(р-ра  hci)  ×100%, отсюда: m(hci)=ω%(hci)×m(р-ра  hci)  ÷100% =5%×170г÷100%=8,5г. 3. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 8,5г.: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль n(hci)=m(hci)÷m(hci)=8,5г.  ÷36,5г./моль=0,2моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой: caco₃ + 2hci = caci₂ + co₂ + h₂o 5. анализируем уравнение реакции и определяем, какое вещество находится в избытке: по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция взаимодействует с 2 моль соляной кислоты, в условии дано карбоната кальция 0,5моль и соляной кислоты 0,2моль.   на  0,5 карбонат кальция требуется 1моль соляной кислоты. а у нас 0,2моль, значит карбонат кальция находится в избытке   дальше решаем используя данные соляной кислоты. по уравнению реакции из  2моль  соляной кислоты образуется 1моль газа оксида углерода(iv), значит из 0,2моль соляной кислоты   образуется  оксида углерода(iv),    в два раза меньше. n(co₂)=0,1моль 6. определяем объем  оксида углерода(iv) количеством вещества 0,1моль: v(co₂)= n(co₂)  x vm =0,1моль  х 22,4л./моль=2,24л.7.ответ: при взаимодействии 50г. карбоната кальция с раствором  170г. соляной кислоты с массовой долей кислоты 5% образуется газ  оксида углерода(iv) объемом 2,24л.

1.ответ: caco3.cao.cacl2.ca(oh)2.ca(no3)2 ведь ca является щелочно-земельным металлом. 2.решение: 1)2kcl(диссоциирует)=2k+cl2 2)2k+2h2o=2koh+h2 3)2koh+co2=k2co3+h2o 3.диссоциация 2 ух вв: 1)2nacl=2na+cl2(диссоциирует) 2)cacl2=ca+cl2 4.указание сущности процессов из 2: в ионном в виде: 2)k(+)+2h20=2k(+)++h2 сокращаем,получаем: 2h2o=2h(+)+ 3)в ионном в виде: 2k(+)++co2=2k(+)+co(2-)3+h2o сокращаем,получаем: +co2=co3(2-)+h2o №2: 1)1 ая реакция: диссоциация 2)замещения 3)обмена №5 дано: w(koh)=20% m(k2co3)=276 грамм найти: mч.в.( решение: 1)сo2+2koh=k2co3+h2o 2)от массы идем на количество: n(k2co3)=276/138=2 моль mr(k2co3)=48+39*2+12=78+48+12=138 гр/моль 3)n(k2co3)=2n(koh)=4 моль 4) от количества переходим к массе: mр-ра(koh)=4*56=224 грамма 5)m ч.в.(koh)=224*20/100% m(koh)=44.8 грамм. ответ: m(koh)=44.8 грамм